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【题目】在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 , 原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3
写出其反应的化学方程式:
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备.
a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用的方法.
b.如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.试管中油层的作用是
方法二:
用如图2装置来制备.
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4 , 写出其反应的化学方程式;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液.
b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为
①气密性检查 ②气体验纯 ③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹.
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式 . 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色.

【答案】4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;加热;隔绝空气,避免氧气的干扰;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;①③④②⑤;FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4;H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O(或H2SO4+Fe(OH)2═FeSO4+2H2O)
【解析】解:根据Fe(OH)2不稳定,在水中,只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe(OH)3 , 可推出反应物为Fe(OH)2、水、氧气生成物为Fe(OH)3利用奇偶法配平,方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3; 方法一:a、由于气体的溶解度与温度成反比,所以煮沸即可将水中的氧气除去;b、注入植物油防止空气中氧气进入;(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下也是为了防止空气中氧气进入;
方法二:a、Fe和稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气,已经平了,注意上升符号的标法;b、有关气体的制取,所以要检查装置的气密性,检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子,打开止水夹,Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ,要检验装置Ⅱ中空气是否排尽,要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度,待气体纯净,关闭止水夹,Ⅰ中气压增大,使Ι中的药品进入Ⅱ中,与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁;c、由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁,可能还有没反应的硫酸;氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水;
所以答案是:4Fe(OH) 2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;方法一:a.加热;b.隔绝空气,避免氧气的干扰;方法二:a.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;b.①③④②⑤;c.FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O (或H2SO4+Fe(OH)2═FeSO4+2H2O).
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,掌握黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等;有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属;注意:a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题.

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