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(2008?花都区一模)某环保监测站取刚降下的雨水,每隔一定时间测定其pH,数据如下:
测定时间/分钟1245
pH4.734.624.564.554.55
下列有关说法不正确的是( )
【答案】分析:A、根据酸碱性和pH值的关系进行分析,
B、根据酸雨的定义进行分析,
C、根据酸雨的化学性质进行分析,
D、根据表中的PH值进行分析.
解答:解:(本题数据是同一水样在不同时间的酸碱性变化,而不是取不同时间的水样,这个需要搞清楚,以免理解为下雨时开始酸性弱,后期酸性强.其实相反,开始酸性强,后期的雨水酸性弱,因为硫化物和氮化物在前期随雨水降落水面了.至于水平的pH变化时因为在氧气的作用下亚硫酸转化为酸性更强的硫酸的缘故,当后期不再改变,是因为亚硫酸已经全部转化为了硫酸了))
A、对于酸来说,pH值越大酸性越弱,但是所测得pH值是逐渐的减小的所以酸性是增强的,故A错误,
B、二氧化硫、二氧化氮等污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨,故B正确,
C、酸雨具有一定的酸性,可以和金属、大理石等物质反应,故C正确,
D、4、5 分钟测得到的pH值相同,酸碱性就是相同的,故D正确,
故选A.
点评:本题主要考查了酸雨的产生和危害,以及酸碱性和pH值的关系.
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(1)小明从微观角度得出,H+浓度相同的盐酸、硫酸中,只是所含
酸根离子(或阴离子)
酸根离子(或阴离子)
不同.
于是小明提出了如下猜想:
①Cl能促进铝和盐酸的反应,SO42━对反应无影响;
②Cl对反应无影响,SO42━能抑制铝和盐酸的反应;
③Cl能促进铝和盐酸的反应,SO42━能抑制铝和盐酸的反应.
为验证猜想,他进行了如下实验探究.针对探究过程回答问题:
组别 相同的铝片 H+浓度相同的酸 反应片刻后加入少量试剂 加入试剂后的反应现象 结论
1g铝片 5ml盐酸 Na2SO4 无明显变化
Na+
Na+
SO42-
SO42-
离子对反应无影响
1g铝片 5ml硫酸 NaCl 明显加快
Cl-
Cl-
离子对反应有促进作用
(2)请将表格中空格补充完整.
(3)上述猜想
是成立的.
(4)若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸,能否完成探究任务?
不能
不能
,原因是
由于盐酸(HCl)在水中会电离出H+和Cl-,增加了溶液中H+浓度,实验条件发生了变化.
由于盐酸(HCl)在水中会电离出H+和Cl-,增加了溶液中H+浓度,实验条件发生了变化.

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