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【题目】下面是实验室中常见的仪器,请按要求填空。

1)写出下列仪器名称:_____,_____.

2)用仪器⑧称量药品质量时,砝码应放在_____(填“左”或“右”)盘.

3)要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,除了上述提供的仪器之外,还缺少的两种取用药品的仪器分别是__________(填名称).

4)利用仪器③与⑦可组成一个贮气装置,收集二氧化碳时,气体应从仪器⑦_____的(填“a”或“b”)端通入。

【答案】试管 玻璃棒 药匙 胶头滴管 a

【解析】

1)根据实验室常用仪器可知:①是试管;⑥是玻璃棒;
2)仪器⑧是天平,称量时应左物右码,用仪器⑧称量药品质量时,砝码应放在右盘;
3)制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、天平、药匙、胶头滴管,图中还缺少的两种取用药品的仪器分别是
药匙、胶头滴管;
4)仪器③与⑦可组成一个贮气装置,二氧化碳的密度比空气的大,收集二氧化碳时,气体应从仪器⑦的a端通入。
答案:(1)试管、玻璃棒;
2)右;
3)药匙、胶头滴管;
4a

练习册系列答案
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【题目】将两支燃着的高低蜡烛罩在大烧杯下面,回答下列问题

1)高的蜡烛先熄灭,还是低的蜡烛先熄灭?为什么?

2)当高层楼房下层起火时,如果你在现场,在救援人员未赶到前,你会采取什么方法逃离现场。(写出一种逃生方法即可)

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【题目】硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:

温度/℃

0

10

20

30

40

溶解

度/g

Li2SO4

36.1

35.4

34.8

34.3

33.9

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

请回答下列问题:

(1)依据溶解度表,绘制溶解度曲线如图所示,其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。

(2)Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的范围是_________________

(3)40℃时,有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液,欲从中提纯KNO3晶体,方法是________________

(4)将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃,所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数__________(填“>”、“<”或“=”)KNO3溶液中溶质的质量分数。

(5)如图所示,20℃时,将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中,向烧杯的水中加入某物质后,试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______(填字母序号)。

①浓硫酸 ②冰块 ③生石灰固体 ④硝酸铵固体 ⑤氢氧化钠固体

A.②④ B.①③⑤ C.③④ D.①②⑤

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【题目】学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200 g,平均分成4份进行实验,结果如下:

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成CO2的质量/g

1.76

m

4.4

4.4

1)上表中m的数值是_____

2)反应中矿石有剩余是第_____次实验;

3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____

4)稀盐酸中溶质的质量分数是多少?_____

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【题目】粗盐中含有少量的CaCl2MgCl2Na2SO4杂质,必须进行精制。流程示意图如图。

1)加入Na2CO3溶液的作用是什么_____

2)设计实验证明滤液B中存在NaOH_____(请简要写出实验步骤及现象)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:

(1)甲在 t2℃时的溶解度为____

(2)t1℃时 30g 丙与 50g 水充分溶解形成____(填“饱和”或“不饱和”)溶液;

(3)甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用____ 提纯甲.

(4)下列说法错误的是____(填序号).

A.从 t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2℃时,析出晶体最多的是甲

B.将 t2℃50g 丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为 10%的丙溶液,需要用到的仪器有:烧 杯、玻璃棒、量筒(50ml)、胶头滴管

C.t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲,乙的溶质的质量分数不变

D.t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中,含溶剂最多的是丙

E.将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液,溶质质量分数可能不变.

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【题目】请用数字和化学符号填空:

(1)3个铝离子_____(2)甲烷____

(3)硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2_________(4)碘酒中溶剂的化学式____

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【题目】某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(除铁外其它成分不与稀硫酸反应),实验数据如下表:根据该同学的实验,试回答以下问题:

第一次

第二次

第三次

第四次

所取合金的质量∕g

10

10

20

30

所加稀硫酸的质量∕g

100

120

80

X

生成氢气的质量∕g

0.2

0.2

0.2

Y

(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中X=__Y=__

(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少__

(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少______?(结果保留至0.1%)。

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【题目】钠是一种活泼金属,常温下能与氧气水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2。在实验室,小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤被的成分进行探究。

提出问题滤液中溶质的成分是什么?

查阅资料)Na2SO4溶液呈中性

猜想与假设猜想一:Na2SO4

猜想二:Na2SO4NaOH

猜想三:____________

猜想四:Na2SO4、CuSO4NaOH

小明认为猜想______不合理,理由是_______(用化学方程式表示)。

实验与验证

实验

实验操作

实验現象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中,仔细观察现象

溶液为无色

猜想_____不成立

实验二

向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液

________

猜想二不成立

实验三

常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度

pH=7

猜想_____成立

拓展延伸金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

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