【题目】张老师在课堂上用固体M做了图I所示实验,其中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发):
(1)上述烧杯中,溶液质量最大的是__________________________(填序号)。
(2)根据上述实验可以判断出物质M的溶解度曲线是图I中对应的_______________________(填字母序号)。
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_______________________(填序号)。
(4)根据图Ⅱ,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入______________________g M固体。
(5)将30 ℃时A、B两物质的饱和溶液分别降温到10℃,所得溶液的溶质质量分数:A_________________B(填“>”“<”或“=”)。
【答案】丁 A 乙 8 <
【解析】
(1)被溶解的物质叫溶质,溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和,上述烧杯中,溶剂的质量都相同,但是丁烧杯中溶质的质量最大,溶液质量最大的是丁;
(2)由图可知,在10℃时,10gM在50g水不能完全溶解,说明10℃时M的溶解度小于20g,M为A或C,升温后,剩余固体溶解,且还能再溶5gM,说明M的溶解度随温度的升高而增大,根据上述实验可以判断出物质M的溶解度曲线是图I中对应的A;
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是乙,因乙中固体剩余,说明该溶液是在该条件下不能继续溶解M的溶液,即达到饱和;
(4)由图可知,30 ℃时M的溶解度为46g,即在该温度下,100g水中最多可溶46gM,在50g水中最多溶23gM,根据图Ⅱ,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入M固体的质量为:23g-5g-5g-5g =8g;
(5)将30 ℃时A、B两物质的饱和溶液分别降温到10℃,两种物质的溶解度都变小,都会析出晶体,得到10℃时的饱和溶液,,而10℃时,A的溶解度比B小,所得溶液的溶质质量分数:A<B。
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【题目】溴原子结构示意图与溴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A.n=7
B.溴元素的相对原子质量为79.90
C.溴元素位于第四周期
D.溴原子在化学变化中易失电子
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【题目】分类、类比、推理都是学习化学常用的方法.
(1)初中化学有许多实验,为了便于研究,我们可以把化学实验按照探究目的分为探究物质的性质、探究物质的制备、探究反应条件等。据此应将下列实验中的D与______归为一类,依据是_________。
A | B | C | D |
(2)已知Cl2+H2O=HCl+HClO,为了探究次氯酸HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。
①通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象可得出的结论是________;从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是__________;
②为了证明是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是________。
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【题目】维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是( )
A. 维生素C 的相对分子质量为176 B. 维生素C 是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C. 维生素C中,C、H、O三种元素的质量之比为9:1:12 D. 维生素C是一种氧化物
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【题目】在学习过程中,小雨同学提出一个问题:碳燃烧时可能生成CO2,也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?
[猜想]碳与氧化铜反应生成的气体中:①只有CO2;②只有CO;③既有CO,又有CO2。
[查阅资料]浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化,但遇到微量CO会立即变成蓝色。
[方案设计]通过上述资料和已有知识,小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。
根据小雨的设想,请你完成填空:
(1)若试纸不变色,石灰水变浑浊,则只有CO2;
(2)若______________________________,则只有CO;
(3)若______________________________,则既有CO又有CO2。
[实验验证]经过思考之后,小雨设计了如图所示的实验装置:
[实验步骤](1)打开弹簧夹,先通一会 儿纯净、干燥的N2,其目的是___________________________________;(2)关闭弹簧夹,点燃酒精灯加热。
[实验结论]小雨通过分析实验现象,确认猜想③是正确的,请你写出装置C中发生反应的化学方程式:____________________________;
[反思与评价]请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处:____________________________。
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【题目】在一密闭容器中有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
则下列推断正确的是
A.反应后丁的质量为10gB.反应后生成15g丙
C.该反应是分解反应D.反应中乙与丁发生改变的质量比为1∶6
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【题目】某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应
B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
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【题目】海水可制备纯碱和金属镁,其流程如图1所示:
(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得到精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的 溶液;③加过量的
溶液;④加过量的
溶液;⑤过滤;⑥加适量的盐酸;⑦蒸发结晶。加过量的
溶液的作用是__________,加适量的盐酸的作用是__________。步骤Ⅴ所加的酸是______。
(2)某化学兴趣小组的同学对我市制碱厂进行了调查。该厂利用的是侯氏制碱法,侯氏制碱法的关键步骤是先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,______先析出。
①工厂用的锅炉用酸洗去水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,酸洗时用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是__________。
②该厂某车间的废液中,可能含有盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化钠、氯化镁中的一种或几种,为了探究其组成,做了如下实验:
步骤一:取废液少许测其;
步骤二:向一定质量的该废液中逐滴加入氢氧化钡溶液,开始没有沉淀,过一会儿,有沉淀产生。生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图2步骤二所示。
该废液的组成是______(填序号)。
A 一定含有盐酸、氯化镁,一定没有硫酸,可能含有氯化钠
B 一定含有盐酸、氯化镁,一定没有硫酸、碳酸钠,可能含有氯化钠
C 一定含有硫酸、氯化镁,一定没有盐酸、碳酸钠,可能含有氯化钠
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