Question

7．某化合物完全燃烧，需要48g氧气，同时只生成44g二氧化碳和27g水，则该化合物（　　）

• A． 只含碳、氢两种元素
• B． 只含碳、氧两种元素
• C． 含有碳、氢、氧三种元素
• D． 无法确定

Answer 1

分析 生成物的质量总和为44g+27g=71g，根据质量守恒定律可知23g某有机物与48g氧气全部参加了反应．从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出44gCO₂和27gH₂O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量23g，则此有机物中含有氧元素．

解答 解：由质量守恒定律可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．44gCO₂中碳元素的质量为44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，27gH₂O中氢元素的质量27g×$\frac{2}{18}$=3g，故该有机物中碳元素和氢元素的质量为12g+3g=15g，小于有机物的质量23g，所以该有机物中含有氧元素．
故选C．

点评 本题解题的关键是根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均相等．