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    17．X、Y、Z分别是硫酸、氢氧化钙、食盐三种溶液，将无色酚酞试液滴入X溶液变为红色，将此红色溶液少量滴入Y中仍为红色，则X、Y、Z依次是（　　）
    A．硫酸、氢氧化钙、食盐B．硫酸、食盐、氢氧化钙
    C．氢氧化钙、硫酸、食盐D．氢氧化钙、食盐、硫酸

    分析 根据酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使溶液的碱性消失，红色褪去等进行分析．

    解答 解：氢氧化钙会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钙反应，不会使红色褪去，硫酸会与氢氧化钙发生中和反应，使红色褪去，所以X、Y、Z依次是氢氧化钙、食盐、硫酸，观察选项，故选项为：D．

    点评 本题考查了常见的鉴别，在解此类题时，首先分析各种物质的性质，然后将物质代入转关系中进行验证即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．赵龙同学经常食用的食物有炖肉、清蒸鱼、白米饭、矿泉水．从营养均衡的角度考虑，他还需要增加摄入的营养成分是（　　）
    A．蛋白质B．油脂C．维生素D．无机盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．同学们对化学反应方程式：C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2有下面的四种说法，其中错误的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．从①质子数、②中子数、③最外层电子数、④原子核等选项中选择填空．（填序号）
    （1）原子序数主要决定于原子结构中的①
    （2）原子的相对原子质量决定于原子结构中的①、②
    （3）元素的种类决定于原子结构中的①
    （4）元素的化学性质主要决定于原子结构中的③．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲同学在探究酸的性质时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
    【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
    【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
    实验一取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
    实验二在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率
    实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变
    【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
    【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再
    补充一个探究实验．这一探究实验的目的是：反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）
    【深入探究】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？（答出两点）①相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好②其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快
    浓度时间催化剂30%H2O2溶液15% H2O2溶液5% H2O2溶液
    加入WgMnO20.20.82.0
    加入WgFe2O37.09.016.0
    （表中数据是用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国矿产资源丰富，白钨矿主要成分是钨酸钙（CaWOx），其中钨元素的化合价为+6价，则x是（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列酸、碱、盐的化学式：
    盐酸HCl    硫酸H2SO4    硝酸HNO3    碳酸H2CO3   氢氧化铁Fe（OH）3
    氢氧化铜Cu（OH）2氯化银AgCl  硫酸钡BaSO4  硫酸铜CuSO4  碳酸镁MgCO3
    熟石灰、消石灰Ca（OH）2    氯化钙CaCl2  食盐NaCl  火碱、烧碱、苛性钠NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：
    20℃时溶解度/g＞1010-11-0.01＜0.01
    溶解性易溶可溶微溶难溶
    M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：
    （1）M物质的溶解性属于易溶．
    （2）在20℃时，M、N两种物质的溶解度相等．
    （3）在30℃时，将20g M物质（不含结晶水）完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是AB．
    A．再加入30g M物质        B．将温度降低到10℃C．倒掉溶液30g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）
    测定混合后NaOH溶液的pH，pH＜7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，并且硫酸过量．
    （2）方案二：探究反应终点问题

    ①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到滴加的无色酚酞试液由红色刚好变成
    无色．
    【结论】：稀H2SO4与NaOH溶液溶液的反应恰好完全进行．
    ②小文说：实验开始不需要滴加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行．
    分析】：你认为他们的说法，不正确的是小文，理由是如果硫酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．
    请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否呈酸性溶液：
    实验操作实验现象实验结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴加几滴紫色石蕊试液
    0，振荡
    石蕊试液变成红色等    		溶液呈酸性
    （3）方案三：测温度的变化
    为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热
    （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．

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