Question

小明同学在烧杯中加入配得的20%氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

①a点对应的溶液呈

 

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b点对应的溶液中的溶质为

 

（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因

 

（不考虑误差）．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：①据滴加盐酸到图象中a点时溶液发生的反应以及剩余的反应物分析；
②根据溶质质量分数的公式计算该盐酸的实际质量分数；
（3）根据盐酸的挥发性分析；

解答：解：
①由图示可知，当滴加盐酸到图象中b点时，溶液显碱性，氢氧化钠的量过量，盐酸全部参加反应生成了氯化钠，还有剩余的氢氧化钠，所以，溶液中的溶质是：NaOH、NaCl．
②由图示可知，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．
设25g的盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
 x    8g
 

36.5

40

=

x

8g

   解得：X=7.3g
该盐酸的实际质量分数是

7.3g

25g

×100%=29.2%
（3）盐酸具有挥发性，是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；
答案：
（1）酸性  NaOH、NaCl
（2）29.2%
（3）盐酸有挥发性

点评：本题是对溶液及方程式计算题的考查，找到已知量利用化学方程式求出所需的量，进而再利用溶质的质量分数的计算进行求解，完成此题对培养学生分析问题及计算能力有一定帮助．