分析 (1)根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行猜想;
(2)根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气解答;
(3)根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,写出反应的化学方程式;
(4)根据两试管中溶液混合后,废液缸溶液中没有任何不溶物,说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完,而甲试管中的氯化锌不反应,废液中一定有氯化锌解答;
(5)根据金属活动性顺序解答.
解答 解:
(1)镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,甲试管中盐酸过剩,乙试管中镁片过剩,将两试管中剩余物都倒入废液缸中,充分混合后固体消失,废液缸溶液中没有任何不溶物.可以猜想废液缸中含有MgCl2 ZnCl2或MgCl2 ZnCl2 HCl;
(2)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,故甲试管中产生的现象是:银白色固体表面产生气泡,固体逐渐减少至消失(或固体逐渐消失),放热;
(3)镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(4)两试管中溶液混合后,废液缸溶液中没有任何不溶物,说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完,而甲试管中的氯化锌不反应,废液中一定有氯化锌,而猜想中没有,所以错;
(5)为了证明废液缸中的溶质,老师向废液缸中插入一根铁丝,无明显现象,说明盐酸没有剩余,从而确定了废液缸中的溶质MgCl2 ZnCl2.
答案:
(1)MgCl2 ZnCl2或MgCl2 ZnCl2 HCl;
(2)银白色固体表面产生气泡,固体逐渐减少至消失(或固体逐渐消失),放热;
(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(4)两试管中溶液混合后,废液缸溶液中没有任何不溶物,说明乙试管中过剩的镁被甲试管中的过剩的盐酸反应完,而甲试管中的氯化锌不反应,废液中一定有氯化锌,而猜想中没有,所以错.
(5)MgCl2 ZnCl2.
点评 本题从不同角度分析实验过程中的各个环节,从实验目的到实验现象,到实验结果,很有深度;根据金属的活动性顺序判断,提高了分析问题的能力.
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A. | 用赤铁矿炼铁:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应 | |
B. | 铁丝在空气中燃烧:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 化合反应 | |
C. | 用天然气作燃料 CH4+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O 氧化反应 | |
D. | 验证铜和铝的活动性:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 置换反应 |
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