Question

某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）
求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．
（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？
（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．

Answer 1

分析：（1）产生沉淀前消耗20.0g碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量．
（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量
和生成氯化钠的质量．两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．
（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数．

解答：解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
20.0g×5.3%    x   y

106

20.0g×5.3%

=

117

x

=

44

y

x=1.17g，y=0.44g
（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100      117
z?5.3%        1g        w

106

z?5.3%

=

100

1g

=

117

w

z=20.0g，w=1.17g
实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为
20.0g+20.0g=40.0g
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为

1.17g+1.17g

20.0g+40.0g-1g-0.44g

×100%≈4.0%
答：（1）生成二氧化碳0.44g．
（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g．
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．