【题目】学习化学后,要学会从化学的视角认识生活中的有关问题。
(1)下列生活中的用品,使用有机合成材料制成的是______(填字母序号)。
A.塑料桶 B.橡胶篮球
C.棉布围裙 D.陶瓷餐具
(2)为了维持生命和健康,人类必须摄取食物,从营养的角度看,其基本成分可分为糖类、油脂、_______、维生素、水和无机盐。
(3)钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用,其中活动性最强的金属元素是______,如果人体缺少铁元素可能会引起______。
(4)氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质,其中由离子构成的物质是______。
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【题目】中国怀柔“烟雾箱”竣工后将成为世界上最大的雾霾实验室,将利用600立方米的污染空气进行实验,比欧洲光反应实验室的容量扩大了50%。此前用于解释欧洲和美国雾霾的理论和数学模型并不适用中国城市。回答下列问题:
(1)当前研究大气污染通常有两种方式:第一种是直接对“天然实验室”的现实中大气污染进行研究,我国研究小组重点放在采取节能减排措施,工业污染物和汽车尾气等是形成雾霾天气的主要元凶,你就此能提出哪些合理做法有(至少两点)_____。
(2)第二种是利用封闭的“烟雾箱”进行模拟实验,在密闭容器内,注入不同的污染气体,研究在日占作用下的各种化学反应。经测知光化学烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3(臭氧)、PAN(C2H3NO5),记录各成分的相对浓度随时间的消失如图所示的数据。下列有关推论中不合理的是(_____)
A NO消失的速率比CxHy要快
B 1小时前NO主要转化为NO2
C CxHy及NO2可能生成PAN和O3
D O3可转化为PAN
(3)氮的氧化物(NOx)是光化学烟雾的主要污染物。NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子时,即开始光化学烟雾的循环,不断地产生臭氧(O3),这个循环原理可表示三个过程为:①NO2=NO+O,②2NO+O2═2NO2,③O+O2═O3,则二氧化氮(NO2)中氮元素化合价为_____,其中反应②的基本类型为_________。
(4)“烟雾箱”制造类似于雾霾的环境条件,注入空气污染物中CO和NO,可用某种纳米级氧化物作催化剂,转化为参与大气循环的两种气体,则该反应的化学方程式为_____。
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【题目】生活中处处有化学。结合你所学的知识回答下列问题:
(1)请回答有关KCl溶液的问题。
①KCl溶液跟其它溶液一样,都具有稳定性和_____性;
②测得KCl溶液的pH=7,说明KCl溶液呈_____性;
③若用KCl溶液浇花,相当于为花施用了化肥中的_____肥。
(2)如图是一种照明用的台灯。其中标示的各部件中,属于合成材料的是______(填序号)。铜质插头是利用了金属铜的_________性。
(3)小明在家烧柴火煮饭,他往灶膛里塞满木柴,结果不仅燃烧不旺,反而产生了很多浓烟,这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点:一是燃烧时有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的________________。同时小明还发现锅底有一层黑色的物质,该黑色的物质是__________。
(4)使用硬水会给生活带来许多麻烦,我们常用_________的方法来降低水的硬度。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家,因他们研制出锂离子电池。目前锂离子电池广泛应用于便携电子设备和新能源汽车。
(1)高性能锂空气电池的反应原理可表示为 ,二氧化锰是反应中的____(填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。
(2)大型电动车通常使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为____,其中铁元素的质量分数为____(精确到0.1%)。
(3)金属锂除了制造锂电池外,还可以用于储存氢气,其原理是锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂(LiH),氢化锂中氢元素的化合价为____。氢化锂与水反应生成生成一种碱和一种可燃性气体,该反应的化学反应方程式为______。
(4)从智能手机、笔记本电脑等电子产品,到电动车和风能、太阳能等大型储能装置,如今锂离子电池已成为我们生活中必备的能量源。聚合物锂离子电池是锂离子电池的一种,请说明锂离子电池的优点有_____(至少两点)。
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【题目】下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题。
(1)碳原子核电荷数是__________。
(2)12号元素的原子在化学反应中比较容易____________(填“得到”或“失去”)电子,该元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)在同一周期中,从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐________________。
(4)将2.4gCH4与8.0g由8号元素组成的单质,在点燃条件下恰好完全反应,生成5.4gH2O、2.2gCO2和物质X。物质X的化学式为_________,该化学方程式中CH4与物质X的化学计量数之比为___________。
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【题目】(1)图1为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。
①实验中反应的化学方程式为 ______ 。
②氧气可用排水法收集的原因是________。
(2)利用图2所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。
①对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象,说明可燃物燃烧的条件之一是________。
②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_______ 。
③烧杯中热水所起的作用是________。
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【题目】20 ℃时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是 ( )
A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C.溶液质量为100 gD.溶质与溶剂质量比为9∶25
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【题目】某校实验室有一瓶久置的铁屑,其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数,某兴趣小组按下图所示装置进行实验(装置气密性良好;固定装置已略去;氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
部分实验步骤如下:
Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中,称量硬质玻璃管和样品的质量。
II.连接好装置。缓缓通入N2,点燃甲处的酒精喷灯,待硬质玻璃管中固体恒重,记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ.再次连接好装置,继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重,熄灭酒精喷灯,继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表:
硬质玻璃管 | 硬质玻璃管和样品 | 步骤II硬质玻璃 管和剩余固体 | 步骤步骤Ⅲ硬质玻璃 管和剩余固体 | |
质量 | m1 | m2 | m3 | m4 |
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是____________。
(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为________。
(3)样品中氧化铁的质量分数为_____(用m1、m2、m3、m4的代数式表示)。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应,样品中水的质量分数测量结果将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)有关样品,下列说法正确的是_____(填字母标号)。
A样品中氢元素的质量为1/9(m2-m3) B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1
C样品中铁单质的质量为m4-m1 D样品中氧元素的质量为m3-m4
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【题目】下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A.分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B.高温煅烧一定质量的石灰石
C.向室温下的饱和石灰水中加入生石灰
D.向碳酸钠和氢氧化钾的混合溶液中滴加硫酸
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