Question

小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体确实已经变质．请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：

①滴加足量的CaCl₂溶液目的是

除尽溶液中的碳酸钠（或CO₃^2-）

，生成沉淀的化学方程式为

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．
②取少量溶液B于试管中，滴加少量

无色酚酞

试液，现象为

变红（或不变色）

，其结论是固体样品中

存在（或不存在）

（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．
（3）如果经验证只有少量一部分NaOH变质，除去杂质，应加入的试剂是

澄清石灰水

，反应的化学方程式是

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：本题是对敞口放置的NaOH固体变质情况的实验探究，变质的原因主要是碱与二氧化碳发生了化学反应．
（1）对于固体加酸有气体产生，说明已变质．
（2）探究固体中是否还含有NaOH，因为碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；然后根据溶液中加酚酞的颜色变化来判断氢氧化钠的存在．
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答．

解答：解：（1）在空气中变质是和二氧化碳发生了化学反应，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）①足量的CaCl₂溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO₃^2-）；生成沉淀的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
②因酚酞遇碱变红色，若还有氢氧化钠，加酚酞溶液变红，反之，不变红；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去杂质，应加入的试剂是澄清石灰水；反应的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
 （2）①除尽溶液中的碳酸钠（或CO₃^2-）；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；  
②无色酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）；
（3）澄清石灰水； Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

点评：通过本题学生要明确分析成分，主要是分析可能发生的化学反应，应熟悉物质之间的相互反应及现象．