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(2012?扬州)某化工厂为综合利用FeSO4,设计了以下工艺流程:

煅烧炉1中发生的部分化学反应有:FeCO3
 高温 
.
 
FeO+CO2↑     C+CO2
 高温 
.
 
2CO
(1)煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源,氢氧燃料电池可以将
化学
化学
能转化为电能,煤燃烧主要讲化学能转化为
能.
(2)煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应,其方程式为
FeO+CO
 高温 
.
 
Fe+CO2
FeO+CO
 高温 
.
 
Fe+CO2
,X气体的化学式是
CO2
CO2
;循环利用X的优点是
减少温室气体的排放,降低生产成本
减少温室气体的排放,降低生产成本

(3)下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是
a
a
(填字母)
a、Al     b、Cu      c、Ag
(4)实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、
降温结晶
降温结晶
、过滤干燥.
(5)请设计实验证明(NH4)SO4是铵态氮肥
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量样品,放入研钵中,加入少量消石灰,用研杵研磨
取适量样品,放入研钵中,加入少量消石灰,用研杵研磨
闻到有刺激性气味
闻到有刺激性气味
样品为铵态氮肥
分析:(1)依据能量的转化知识分析解答;
(2)依据一氧化碳具有还原性书写化学反应方程式;依据煅烧炉的反应分析X的物质种类,依据温室效应的相关知识以及生产成本分析二氧化碳循环利用的优点;
(3)依据金属与盐溶液的反应的一般规律分析解答;
(4)从降温结晶的过程分析获得硫酸铵晶体的方法;
(5)依据铵盐遇碱会生成氨气的性质分析解答即可;
解答:解:(1)根据反应的过程可知氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能,煤燃烧主要讲化学能转化为热能;
(2)一氧化碳具有还原性能还原氧化亚铁生成铁和二氧化碳,其方程式为:FeO+CO
 高温 
.
 
Fe+CO2;所以可知X是二氧化碳,二氧化碳是温室气体所以二氧化碳的循环利用不但可以减少温室气体的排放,而且也可降低生产成本;
(3)金属与盐溶液的反应的一般规律是:活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来,由于提供的金属中只有铝的活动性比铁强.所以铝可以置换出硫酸亚铁中的铁;
(4)操作a是把硫酸铵从溶液中结晶析出,所以操作步骤应该是蒸发浓缩,降温结晶和干燥过滤;
(5)由于铵盐遇碱会生成氨气,所以可设计硫酸铵与消石灰共同研磨,从产生刺激性气味分析设计;
故答案为:(1)电能;热能;
(2)FeO+CO
 高温 
.
 
Fe+CO2;CO2;减少温室气体的排放,降低生产成本;
(3)a;
(4)降温结晶;
(5)(其它合理答案也可)
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量样品,放入研钵中,加入少量消石灰,用研杵研磨 闻到有刺激性气味 样品为铵态氮肥
点评:结合流程设计的目的制备硫酸铵,分析流程中所发生的反应,完成对流程的正确认识,此乃解答该问题的关键.
练习册系列答案
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(2012?扬州)某化学反应的微观示意图为:( 代表不同原子),关于该反应的说法正确的是(  )

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(2012?扬州)人类社会需要充足的能源、良好的环境

(1)我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”资源,“可燃冰”的成分是甲烷水合物(CH4?xH2O)
①下列有关CH4?xH2O的说法正确的是
b
b
(填字母)
a、属于氧化物
b、在低温高压下呈固态
c、碳元素质量分数高于甲烷
d、C、H、O原子个数比为2:6:1
②研究测得某可燃冰样品中,碳的质量分数为7.5%,则x的值为
8
8

③可燃冰属于
不可
不可
 (填“可”或者“不可”)再生资源.
(2)PM2.5表示每立方米空气中直径≤2.5μm的颗粒物含量.我国新修订发布的《环境空气质量标准》规定,居住区、混合区24小时内的PM2.5平均浓度在75?g/m3之内为达标.图为扬州一周PM2.5的实时监测数据
①从图中可知,这周PM2.5超标
1
1
天.
②下列措施中不能降低空气中PM2.5的是
a
a
(填字母)
a、戴口罩  b、禁止焚烧秸秆     c、植树造林
(3)酸雨也是环境问题之一.
①酸雨的Ph值
5.6(填>、<或者=)
②形成酸雨的主要物质:含硫煤燃烧产生的
SO2
SO2
气体(填化学式)、汽车尾气排放产生的氮氧化物(NOx).汽油中的主要成分是碳氢化合物,你推测汽车尾气中氮元素的来源是
空气中的氮气
空气中的氮气

③大量使用化石燃料除了会导致酸雨、PM2.5超标以外,还会引起的环境问题有
温室效应
温室效应

(任写一种,下同).因此人们开发了新能源,如
太阳能
太阳能

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?扬州)化学兴趣小组利用下图所示装置,测定某碳酸饮料中CO2的含量.

资料:①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀.②NaHCO3与盐酸反应生成CO2
将一瓶饮料冷藏24小时(未结冰),开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中,充分反应后作待测液.
回答下列问题:
(1)装置B中仪器①②的名称分别为
分液漏斗
分液漏斗
 和
锥形瓶
锥形瓶
.加入足量盐酸,仪器②中发生的化学反应方程式为、.
(2)反应后持续缓缓通入空气,若缺少装置A,则实验结果
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同),若饮料未冷藏,则实验结果
偏小
偏小

(3)装置D的作用是
防止空气中的二氧化碳进入C装置
防止空气中的二氧化碳进入C装置
,若冷藏温度过低,饮料结冰,则实验结果明显偏小,可能的原因是
饮料结冰后,二氧化碳在冰水中的溶解能力下降
饮料结冰后,二氧化碳在冰水中的溶解能力下降
.若不测定C中BaCO3的质量,只测定C在实验前后的质量差,则实验结果明显偏高,原因是
B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置
B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置

(4)下列各项措施中,不能提高实验结果准确度的是
b、c
b、c
.(填字母)
a、滴加盐酸不宜过快
b、在A~B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
c、在B~C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置.

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