Question

【题目】请按要求完成下列物质性质的实验：

研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为：_________；

（2）实验测得反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如下图，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受__________等因素影响。

研究二：金属与氧气的反应：

（3）将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质，猜想这一物质可能是：______。（填化学式）

（4）再将镁条用砂纸打磨，表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为：_____________。

（5）写出镁在空气中燃烧的化学方程式式：_________。由此说明，化学反应常常伴随能量的变化。

Answer 1

【答案】放热 温度、浓度 剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末状固体

【解析】

镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，镁在空气中燃烧生成氧化镁。

（1）镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，反应的化学方程式为。

（2）通过图中的反应速率可以看出,在t1～t2时间段速率加快，说明化学反应速率受温度影响，t2～t3反应速率变慢，是因为随着反应的进行盐酸浓度逐渐降低，说明化学反应速率还受浓度影响。

（3）镁在氧气中生成氧化镁，将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质，这一物质可能是氧化镁，化学式为。

（4）再将镁条用砂纸打磨，表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末状固体。

（5）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式式为。