【题目】(7分)化学教师为了调动同学们探究的积极性,布置了一个探究任务:粉笔的成份是初中化学中常见的盐类,请同学们探究粉笔的化学成份。某化学兴趣小组进行了以下探究实验。
【提出猜想】
(1)粉笔的成份氯化物;(2)粉笔的成份碳酸盐;(3)粉笔的成份硫酸盐。
【实验探究】
(1)取一个段白色的粉笔(约1g),在研钵中研成粉末,倒入大烧杯中,加入100mL蒸馏水充分搅拌,静置,发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解。根据下表以及后面实验操作现象,判断粉笔的成份属于哪类物质? 。
溶解度(20℃) | ﹤0.01g | 0.01g~1g | 1g~10g | ﹥10g |
物质分类 | 难溶 | 微溶 | 可溶 | 易溶 |
(2)从烧杯中取少许上层清液注入试管,滴加几滴酚酞,无明显现象。粉笔溶液(酸碱性)不可能呈 性;
(3)从烧杯中取少许上层清液注入试管,滴加盐酸溶液,无明显现象产生;
(4)从烧杯中取少许上层清液注入试管,滴加Na2CO3溶液,产生白色沉淀;
(5)从烧杯中取少许上层清液注入试管,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
【实验判断】
根据探究实验中出现的现象,请你做出粉笔化学成份可能合理的判断。完成下列填空:
(6)写出粉笔的主要成份化学式 ;
(7)写出【实验探究】(4)中化学反应的化学方程式 ;
(8)写出【实验探究】(5)中化学反应的化学方程式 。
【答案】(1)微溶
(2)碱性
(6)CaSO4
(7)CaSO4+Na2CO3==Na2SO4+CaCO3↓
(8)CaSO4+BaCl2==CaCl2+BaSO4↓
【解析】
试题分析:(1)取一个段白色的粉笔(约1g),在研钵中研成粉末,倒入大烧杯中,加入100mL蒸馏水充分搅拌,静置,发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解,即100g水能溶解的物质的质量一定是0.01g~1g,由表可知为微溶;(2)加几滴酚酞,无明显现象那么肯定不是碱性;(6)滴加盐酸溶液,无明显现象产生,肯定不是碳酸盐;滴加Na2CO3溶液,产生白色沉淀,含有Ca2+或者Ba2+;滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明是硫酸盐,且是硫酸钙而不是硫酸钡;综上化学式为CaSO4;(7)即为CaSO4与Na2CO3的反应;(8)即为CaSO4与BaCl2的反应。
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【题目】(4分)金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一,人类每年要从自然界获
取大量的金属材料资源。根据对金属和金属材料的认识,回答:
(1)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。
(2)用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因 。
(3)保护金属资源的途径有:① ;
②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品等。
(4)在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的
固体中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有 。
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【题目】某课外活动小组的同学,分别用一定量的金属镁与盐酸反应,所做的四次实验结果如下表,请你根据表中的数据,回答下列问题:
编号 | Mg(g) | 盐酸(g) | 生成氢气(g) |
1 | 2.4 | 100 | 0.2 |
2 | 4.8 | 100 | 0.4 |
3 | 7.2 | 100 | 0.4 |
4 | 8.4 | 200 | ? |
(1)第____次实验中金属镁与盐酸恰好完全反应。
(2)第4次实验中氢气的质量为____g
(3)计算盐酸的质量分数。
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【题目】亚锰酸锂(LiMnO2)是某种锂离子电池的正极材料。下列有关亚锰酸锂的说法正确的是
A.属于氧化物
B.若锂元素的化合价为+1价,则Mn元素的化合价为+3价
C.锂、锰、氧三种元素的质量之比是1:1:2
D.由两种金属和一种非金属组成
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【题目】宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是
A.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大
B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为它们溶液中的阳离子都是H+
C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔
D.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应都是中和反应
B.单质是由一种元素组成的,所以有一种元素组成的纯净物一定是单质
C.碱能跟非金属氧化物反应,所以碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体
D.碳酸盐和酸反应有气泡产生,所以和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐
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【题目】(7分)某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】剩余固体成分为:
A.全部是碳酸钙
B.既有碳酸钙也有氧化钙
C.全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论, |
(1)取少量固体试管中,加适量水震荡后静置,再滴几滴无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有 |
(2)再取少量固体另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡产生 | 说明固体成分中一定含有 |
【实验结论】该化学兴趣小组得出的结论是:剩余固体成分与【猜想与假设】中的 (填“A”或“B”或“C”)相符合。
【交流与反思】实验操作产生的气体是 ,剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象与 (填“(1)”或“(2)”或“(1)(2)”)不同。写出操作(1)中发生反应的化学方程式 。
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【题目】某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:①加过量的NaOH溶液;②加H2O溶解;③加过量的BaCl2溶液;④过滤;⑤蒸发;⑥加过量的Na2CO3溶液;⑦加适量的稀盐酸,则正确的操作顺序是
A. ②③①⑥④⑦⑤ B. ②①⑥③④⑦⑤
C. ①⑥②③④⑤⑦ D. ②①③⑥⑦④⑤
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【题目】(6分)认识物质是化学学习的重要内容。
从①氮气 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④氯化钠 ⑤氢 氧化钙 ⑥碳酸钠
等六种物质中,选出符合题意的物质,用序号填空:
(1)常用的调味品是 ;
(2)在食品中,常用作保护气的是 ;
(3)用于改良酸性土壤的是 ;
(4)污染空气,形成酸雨的是 ;
(5)吸烟产生的一种有害气体 ;
(6)广泛用于玻璃生产的是 。
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