【题目】分类、类比、迁移是学习化学的方法，“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一”，学科思想方法与核心素养的形成与发展帮助我们更好地分析与解决问题。
（1）化学发展史上许多实验之间存在一定的关联：有些实验是“一种物质的认识是研究其他物质的基础”，有些实验是“药品与研究方法相同而研究目的不同”。据此可将下列实验中的①_______（填字母）归为一类，依据是②_____
（2）利用实验E中一氧化碳的性质、仿照E中的实验原理，写出“使用催化净化装置将燃油汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮转化为两种无害气体”的反应的化学方程式①______，反应前、后碳元素化合价的变化为②_____，其原因是有③_________（填“电子”或“质子”）偏离（或转移）
【答案】B、 D 氧化汞反应前后物质的质量关系是认识空气组成的基础 2NO2+4CO 
4CO2+N2 +2价变为+4价 有电子偏离
【解析】
（1）化学发展史上许多实验之间存在一定的关联：有些实验是“一种物质的认识是研究其他物质的基础”，有些实验是“药品与研究方法相同而研究目的不同”。氢气燃烧和电解水实验的目的都是证明水是由氢元素和氧元素组成；E实验是探究炼铁的方法，B、 D归为一类，依据是氧化汞反应前后物质的质量关系是认识空气组成的基础；
（2）利用实验E中一氧化碳的性质是还原性、E中的实验原理是一氧化碳得到氧化铁中氧，本身被氧化成二氧化碳，同时使氧化铁还原成铁，“使用催化净化装置将燃油汽车尾气中的一氧化碳和二氧化氮转化为两种无害气体”的反应是一氧化碳和二氧化氮生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2NO2+4CO 4CO2+N2，离子化合物中元素的化合价是一个原子在形成离子时得到或失去的电子数，失电子显正价，得电子显负价；在共价化合物中正价数值是偏离一个原子的电子数，负价数值是偏向一个原子的电子数。化合物中元素的化合价代数和为零，一氧化碳中碳的化合价为+2，二氧化碳中碳的化合价为+4，反应前、后碳元素化合价的变化为由+2价变为+4价，其原因是有电子偏离（或转移）。
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【题目】根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
（1）图甲中铝元素的核电荷数为______，相对原子质量为______。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的______（填“延展性”或“导电性”）。
（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该反应的化学方程式为________，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝______铜（填“＞”、“＜”或“=”）。
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【题目】在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
试求：（1）表中m值为______；
（2）混合物中KClO3的质量______；
（3）所制得氧气的质量______（写出具体计算过程）．
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【题目】下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A. “曾青得铁则化为铜”2Fe+3CuSO4 ═Fe2（SO4） 3+3Cu
B. 铜丝与稀盐酸反应：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C. 水的电解：2H2O═O2↑+2H2↑
D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2+H2O═H2CO3
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【题目】下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是…（ ）
A. 用天然气做燃料：CH4+2O2
CO2+2H2O 氧化反应
B. 铜锌原电池实验 ZnSO4+Cu=Zn+CuSO4 置换反应
C. 实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
D. 氯化铵中加熟石灰研磨 NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O 复分解反应
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【题目】某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钾、氯化镁中的一种或两种。为确定溶质成分，进行下列探究活动：
（提出问题）X溶液中的溶质是什么？
（实验探究）根据可能存在的溶质的性质，石建设计并进行实验。
（收集证据）根据B中现象，石建判断A中发生反应的化学方程式为（1）_______，得出X溶液中的溶质只有硫酸的结论。
（表达交流）秦思对石建的实验及得出结论的可靠性提出质疑，理由是（2）_______。
（解释结论）经过讨论，小组同学认同秦思的理由，针对石建实验存在的问题，在其实验的基础上进行改进，继续探究，如上图所示。D—F观察到（3）_____________，
据此确定石建的结论错误，最终确定了溶液中溶质的成分。通过对B、D白色固体成分的比较，并结合此实验整个过程中观察到的现象，你还能推断出的结论是（4）_______
（问题处理）如何实现废液的绿色排放？
（查阅资料）钡离子有毒
（问题解决）通过对E、F溶质成分的判断，裘臻将E、F溶液混合，若混合后废液恰好符合排放标准，最终排放的液体中一定含有的离子是（5）___________（填符号）。
（归纳总结）经历上述探究过程，可以总结出：探究溶液中溶质的成分时，当所加试剂与溶液中可能存在的两种及两种以上的溶质（或离子）都能发生反应且产生相同的现象时，要考虑（6）_____ 。确定溶质的思路是：根据实验事实与证据可确定（7） ___________，并据其确定_________。
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【题目】依据如图所示的四个实验，回答下列问题。
（1）图1是检查装置气密性的实验。证明装置不漏气的现象是_____。
（2）图2是电解水的实验装置。由实验可知水是由氢、氧两种元素组成的，该结论的依据是_____；甲试管中收集的气体的检验方法是：_____；先从水槽中取出试管，然后_____。
（3）图3是铁丝在氧气中燃烧的实验，现象是_____，瓶中放少量水的目的是_____。
（4）图4是使水沸腾实验。先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到烧瓶中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的液体与烧瓶中CO2反应的化学方程式为_____（写一个即可）。
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【题目】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I．定性探究
（提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？
（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3；
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据______（用简洁的文字表述）。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热 | 原因是 ______ |
②向①所得的溶液中加入稀硝酸至过量，将产生的气体通入澄清石灰水 | 有气体产生，澄清石灰水浑浊 | 样品中含有的杂质是 ______ |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液。 | 无现象 | 猜想二 ______ （填“正确”或“错误”） |
（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你同意他的观点吗？若不同意，写出理由______。
Ⅱ．定量探究
（提出问题）烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
（设计实验）小丽同学设计探究方案①、②进行实验并测得数据如下：
（交流与反思）
（1）小强同学认为方案②因缺少______（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
（2）请你利用方案①测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数______（请在答题纸上写出计算过程）。
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【题目】2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。己知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。请回答：
（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。
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