Question

（2011?淮安）母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣．在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠（Na₂CO₃）的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：小麦粉、小苏打…．她思考：配料中小苏打有何作用？如何鉴别苏打（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）？…
下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
【资料获悉】
（1）相同条件下，Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强；
（2）20℃时，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度分别为21.3g和9.6g；
（3）NaHCO₃在270⁰C时能发生如下分解反应：2NaHCO₃^加热Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
而Na₂CO₃受热不易分解．
【实验过程】
实验一：验证Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性的差异．在老师的指导下，你们按如图所示进行实验若实验现象为

甲烧杯中石灰水不变浑浊，乙烧杯中石灰水变浑浊

，则能得出NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热不易分解．
实验二：用酸碱度的差异鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃．你们若用广泛pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是

Na₂CO₃

．
实验三：用20℃时溶解度的差异鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃
请完成下表：（忽略溶解过程中热量的变化）

实验操作	预期的现象和结论
（3） 20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解后	（4） 在烧杯中不能完全溶解的是碳酸氢钠，在烧杯中可以完全溶解的是碳酸钠

【交流总结】
（1）配料中小苏打主要起发泡作用．
（2）可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃．
通过上述研究性学习过程．你们认为小苏打（NaHCO₃）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：

治疗胃酸过多

．

Answer 1

分析：实验一，根据题给的条件可知，NaHCO₃在270⁰C时能分解产生二氧化碳，而Na₂CO₃受热不易分解，可以据此完成该题的解答．
实验二，根据相同条件下，Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强，可以根据溶液的酸碱度来区分，进而完成解答
实验三，已知在20℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度可以据此设计实验来验证．

解答：解：（1）装有碳酸氢钠的试管与乙烧杯相连，而装有碳酸钠的试管与甲烧杯相连，故可以通过两支烧杯中石灰水是否变浑浊来判断这两种物质，故本题
答案为：甲烧杯中石灰水不变浑浊，乙烧杯中石灰水变浑浊；
（2）在相同的条件下，碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强，所以碳酸钠的pH要大，故本题答案为：Na₂CO₃；
（3）和（4）根据20℃时，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，可以在20℃取大于碳酸氢钠的溶解度质量的两种物质，在20℃时配制溶液，
来区分这两种物质，故本题答案为：

实验操作	预期的现象和结论
（3）20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解后．	（4）在烧杯中不能完全溶解的是碳酸氢钠，在烧杯中可以完全溶解的是碳酸钠．

（5）碳酸氢钠是弱碱性的物质，可以用它来中和胃液中过多的盐酸，故本题答案为：治疗胃酸过多．

点评：本题是实验探究性的鉴别题，在解答本题时首先要特别注意题给的【资料获悉】部分，这是我们解题的关键，然后再根据题给的信息结合所学的知识来完成解答，这一点从解题过程中可以很清楚的看到．