【题目】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca(OH)2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？
[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；
②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程]
(1)验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为____，证明碱石灰已变质。
(2)验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有___种可能性(填数字)。
(3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：
实验编号 | 实验操作 | 实验目的、现象或数据 | 实验结论 |
实验一 | ①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解； ②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置； ④________。 | 操作③的主要目的是：___ 操作④的现象：____ | 样品中一定有Ca(OH)2 |
实验二 | ①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量； ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。 | 操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。 | 样品中一定没有_____(填化学式) |
[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式)，其中盐的质量分数为_____。
[反思与评价] 通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为______；明白了碱石灰要密封保存的原因。
【答案】c 白色无水硫酸铜迅速变蓝 3(阿拉伯数字或汉字均可) 取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液(加入的试剂能检验出OH-均可) 除尽溶液中的碳酸根离子(或碳酸钠) 溶液变红(加入的试剂能检验出氢氧根离子且对应现象正确均可) 
、 
63% 
【解析】
(1) A装置中装有无水硫酸铜、B装置中装有碱石灰样品，连接好A、B装置，检验碱石灰样品是否有干燥作用，从c端向B装置中缓缓通入水蒸气，d端连接A装置，若观察A装置中的现象为白色无水硫酸铜迅速变蓝，说明样品已没有干燥作用，证明碱石灰已变质。
(2)取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，可能是样品含有碳酸钙而产生浑浊，也可能是样品含有碳酸钠和氢氧化钙溶于水后反应生成碳酸钙引起，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，说明样品不含氧化钙和氢氧化钠，证明碱石灰已完全变质，样品成分组合可能有
、
、
，样品成分最多有3种可能性。
（3）确保溶液没有碳酸钠后，可以用无色酚酞判断溶液是否含氢氧化钙，根据
分解温度为580℃，分解温度为825℃，的分解温度为1744℃，加热至600℃，固体质量减小，则样品含，继续控制在850℃内反复加热，固体质量不变，则样品一定不含，若如此，样品一定含碳酸钠。
实验编号 | 实验操作 | 实验目的、现象或数据 | 实验结论 |
实验一 | ①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解； ②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置； ④取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液。 | 操作③的主要目的是：除尽溶液中的碳酸根离子。 操作④的现象：溶液变红。 | 样品中一定有Ca(OH)2 |
实验二 | ①取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量； ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。 | 操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。 | 样品中一定没有 |
[探究结论] 由（3）详解可知，通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是
， 受热分解生成氧化钙和水，实验二中固体减少的质量为生成水（水蒸气）的质量，设50g样品中的质量为x，则
所以样品中盐的质量分数为
。
[反思与评价] 通过探究活动，该碱石灰变质的化学反应过程中生成盐的化学方程式为
，故碱石灰要密封保存。
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【题目】硒是人体中必须的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病。已知硒原子的质子数是34，相对原子质量为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A. 中子数为45B. 原子序数为34C. 核电荷数为79D. 核外电子数为34
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【题目】如图是“空气中氧气含量的测定”实验，说法错误的是
A. 实验过程中，若无止水夹，会导致测定结果偏低
B. 冷却后水倒流瓶内，可测定空气中氧气的体积
C. 红磷如果过量，对测定结果没有影响
D. 实验过程中温度升高，说明该反应是放热反应
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【题目】已知A~K是初中化学中常见的物质，C、H为黑色固体，J是人类使用最早的金属，它们之间的转化关系如下图所示，其中“→”表示能转化，“—”表示相互间能反应，部分条件已省略。请回答以下问题：
（1）写出物质D的一种用途：____________；
（2）写出E的一种化学性质：____________；
（3）写出反应①的符号表达式：____________；
（4）已知E、G、D、J在加热条件下发生化合反应生成物质K[化学符号为Cu2(OH)2CO3]，写出该反应的符号表达式：____________；
（5）反应②的基本反应类型为：____________；
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液
B. 降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液
C. t1℃时,a和c的溶解度相等
D. t2℃时,在100g水中加入80gb能形成180g溶液
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【题目】锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：
（1）葡萄糖酸锌由_____组成，1个葡萄糖酸锌分子中含有_____个原子；
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为_____；（保留一位小数）
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则这支口服液中葡萄糖酸锌的质量为_____mg。（保留一位小数）
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【题目】A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。
请回答下列问题：
①E的俗名为_____，写出物质E在农业上的一种用途_____，E与F反应的化学方程式为_____。
②反应I的化学方程式为_____，该反应是_____反应（填基本反应类型）。
③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为_____、_____。
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【题目】小魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条，然后向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象。
(1)该实验目的是________________________，写出一个有气体产生的反应化学方程式________________________。
(2)写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式_______________________________。
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【题目】小金用图示装置进行实验。已知：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．①关闭K，打开甲的橡胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧橡胶塞；②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分；③打开K，观察乙中的现象。下列说法正确的是（ ）
A. 步骤
中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小
B. 步骤
中，甲装置内的气压减小，直至与大气压相等
C. 步骤
中，乙中的长导管口处冒气泡，水倒流进入甲
D. 步骤中，甲装置内的气压增大，直至与大气压相等
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