Question

同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：

【仪器认识】装置A中仪器的名称：a （1） ，b （2） ；装置C的名称： （3）

【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 （4） ；

用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 （5） 。

【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 （6） ，若收集较纯净的氧气最好选用 （7） 装置，收满的现象是 （8） 。

实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是 （9） 或 （10） ，

检验二氧化碳是否收满的方法是 （11） （简述实验操作、现象、结论）。

比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是 （12） 。

【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3 mol氧气。

①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。（13）

②图中P点处试管内的固体物质有 （14）

Answer 1

（1）试管 （2）铁架台 （3）启普发生器 （4）2H2O2 2H2O +O2↑

（5）CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O（6）A （7）F （8）集气瓶口有气泡逸出（集气瓶中水排净） （9）BE （10）CE （11）将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则表示集满了（12）可以控制反应开始与结束（13）24.5 g（14）二氧化锰、氯化钾、氯酸钾

【解析】

试题分析：用氯酸钾与二氧化锰制取氧气需要加热所以选用A装置，二氧化碳的制取不要加热所以选用B装置，检验二氧化碳是否收满的方法是将燃着的木条放在瓶口处，如果立即熄灭说明满了，C装置在制取气体时，明显的优点是随时开关，便于控制反应。

设：原混合物中氯酸钾为x mol

2KClO32KCl+3O2↑

2 3

x mol 0.3 mol

（1分）

x = 0.2 mol（1分）

氯酸钾质量=0.2 mol×122.5g/mol=24.5 g

考点：实验室制取氧气和二氧化碳 及其相关的计算