Question

将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
给定氧气的质量（g）	2	8	14
生成五氧化二磷的质量（g）	3.55	7.1	7.1

通过计算回答：
（1）这三次实验是否符合质量守恒定律？______为什么？______．
（2）第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？______．
（3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？______．

Answer 1

【答案】分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由磷与氧气反应的方程式求出磷与氧气恰好完全反应的质量比，以及完全反应时生成的五氧化二磷的质量，就可以判断分析回答．
解答：解：设与3.1g红磷完全反应需氧气的质量为 x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O₂2P₂O₅
124  160     284
3.1g   x       y
==
x=4g        y=7.1g
故答案为：
（1）符合，都是化学变化，所以都遵循质量守恒定律．
（2）因为红磷过量没有完全参加反应．
（3）因为氧气过量没有完全参加反应．
点评：本题结合实例考查学生对质量守恒定律的理解，质量守恒定律中的“质量”是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是反应物的任意质量的简单相加．