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    11．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）
    A．用过滤的方法可以使硬水软化
    B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
    C．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1
    D．可用肥皂水区分硬水与软水

    分析 A、根据过滤的原理分析；
    B、根据变化的特征分析；
    C、根据电解水实验的现象和结论分析；
    D、根据区分硬水与软水的方法分析．

    解答 解：A、用过滤的方法不能减少水中钙、镁离子化合物的含量，不能使硬水软化，故A错误；
    B、用活性炭吸附水中的色素和异味，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
    C、水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为1：8，故C错误；
    D、可用肥皂水区分硬水与软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故D正确．
    故选D．

    点评 正确运用化学知识解释生活现象，是本题的考查目的，体现运用化学知识解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某实验小组利用如图装置制备氮化镁（Mg3N2）．（提示：氮化镁遇水会发生反应）

    （1）检查该装置的气密性的方法是关闭活塞K，微热装置A中玻璃管，D中的导管有连续气泡放出，停止加热，冷却后导管中有一段水柱上升，则装置气密性好．
    （2）检査装置气密性后，添加药品，连接好装置，然后打开活塞K．在加热之前应该进行的实验操作是先通一段时间的氮气，目的是把装置内的空气排出．
    （3）装置B中装有无水CaCl2固体，其作用是防止D中的水气进入装置A．
    （4）氮化镁与大量水反应只生成两种碱，该反应的化学方程式为Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3•H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某工厂生产一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时产生绿色火焰，其化学方程式为：
    2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+O2↑+4X↑，推测X的化学式（　　）
    A．N2OB．NO2C．N2OD．N2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．人体健康离不开化学．下列叙述错误的是（　　）
    A．奶类、虾皮、豆类中含有丰富的人体所需的钙元素
    B．铁、碘、氟、钠、硒是人体所需的微量元素
    C．除水外，我们每天需要量最大的营养素是糖类
    D．人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列除去杂质的方法中，合理的是（　　）
    选项物质杂质除杂方法
    ACO2CO点燃
    BNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量稀盐酸
    C铜粉铁粉加入过量的稀硫酸，过滤
    DCaOCaCO3加水，溶解、过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了促进同学们对氯化物和硫酸盐的化学性质的掌握，老师给同学们布置了一个趣味实验：一大瓶无色透明的溶液，可能含NaCl、Na2SO4，请同学们通过探究实验证明其成分．同学们设计并进行了以下实验：
    （1）实验一：取少量样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有Na2SO4．
    你认为结论是否正确？正确；
    （2）实验二：取少量样品，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
    你认为结论是否正确？不正确；
    你的理由是什么？Na2SO4也要与AgNO3反应生成Ag2SO4的微溶物（白色沉淀）；
    （3）实验三；取少量样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
    你认为结论是否正确？不正确；
    你的理由是什么？Na2SO4与BaCl2反应生成了新的NaCl；
    （4）实验四；取少量样品，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．结论1：样品中含有Na2SO4．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加    AgNO3溶液，有白色沉淀产生．结论2：样品中含有NaCl．
    你认为结论1是否正确？正确；
    “继续滴加至不再产生白色沉淀为止”的目的是什么？除去溶液中的Na2SO4；
    你认为结论2是否正确？正确；
    请写出实验D中发生的两个化学变化的化学方程式：Na2SO4+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaSO4↓、NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．FeSO4•7H2O是一种重要的补铁剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如下，请根据流程回答问题：

    （1）加入的稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，理论上为防止稀硫酸过量当溶液中不再产生气泡时即可停止向粉末中加入稀硫酸；
    （2）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，可推知实验室能（填”能”或者”不能”）用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳；
    （3）操作②所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，所缺少玻璃仪器的作用是引流；
    （4）操作③中发生的反应除了置换反应外，还发生了其他反应，作出判断的依据是产物只有FeSO4一种或Fe2（SO4）3变成了FeSO4；
    （5）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如表：
    温度/℃0103040506064708090
    溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.7
    析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
    根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过64；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量硫酸亚铁饱和溶液洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干．用硫酸亚铁饱和溶液洗涤的目的是：①洗去FeSO4晶体表面的杂质、②减少晶体的损耗．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．20℃时，将等质量的甲、乙分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图1；加热到50℃时，现象如图2；甲、乙的溶解度曲线如图3．回答下列问题：

    （1）图1中一定为饱和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）；
    （2）图2中两溶液溶质质量分数大小关系为甲=乙（填“＞”“＜”或“=”）；
    （3）图3中表示乙的溶解度曲线是N（填“M”或“N”），P点的含义是30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；
    （4）配制80g溶质质量分数为15%的甲物质不饱和溶液，需量取水的体积为68mL，配制过程中玻璃棒的作用为加速溶解．
    （5）若在50℃时取等质量的M、N两物质配制成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数大小关系为M＞N（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．在实验研究中，同学们对牙膏的成分和性质进行如下探究．
    （1）小红测定三种牙膏的pH．
    甲：pH=8.5   乙：pH=7.0   丙：pH=6.5
    能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是甲（填甲、乙或丙）．
    （2）小朋对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定．
    【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
    ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
    【实验分析】根据以上资料，用如图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量

    ①装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳气体；
    ②装置C中观察到的现象是有沉淀产生；
    ③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用排出B装置中反应产生的二氧化碳气体，使其被C装置中的溶液充分吸收；
    ④装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，其中氧化钙与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
    【定量计算】小朋称取10.0g牙膏样品，加入40g稀盐酸，恰好完全反应，装置C中生成沉淀的质量为1.97g．计算样品中碳酸钙的质量分数．
    【反思与评价】有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在反应前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果偏高（偏高、不变或偏低），原因可能是吸收水蒸气或氯化氢气体．

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