Question

【题目】向20.0mL质量分数为3%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。叙述错误的是（　　）

A.所用氢氧化钠溶液的质量分数为3%

B.a、b点对应溶液的pH：a<b

C.c点时溶液温度最高

D.c、d点对应的氯化钠质量：c=d

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的氢氧化钠与盐酸的质量比=40：36.5，即氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量要多一点，虽然二者恰好完全反应时所用溶液的体积相同，但题目中没有指明两种溶液的密度，所以无法确定所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数，选项错误；

B、随着滴入的氢氧化钠与盐酸的反应，溶液中的盐酸越来越少，溶液的酸性逐渐减弱，则溶液的pH越来越大，所以a、b点对应溶液的pH的关系为a<b，选项正确；

C、酸与碱发生的中和反应是一个放热的反应，由图可知，c点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时放出的热量最多，所以溶液的温度最高，选项正确；

D、c点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，继续加入氢氧化钠溶液反应不再发生，氯化钠的质量不再增加，所以c、d点对应的氯化钠质量：c=d，选项正确，故选A。