Question

已知乙醇燃烧生成二氧化碳和水，现有一定量乙醇完全燃烧后消耗氧气的质量是9.6g，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O试通过计算确定乙醇的组成，并写出乙醇的化学式．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，判断出乙醇中的元素及质量．根据各元素的质量和相对原子质量求出各元素原子的个数比，用元素符号和相应的数字可以表示物质的化学式．

解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，则氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，则氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；
该物质中，碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g．反应物中氧元素的质量是6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：11.2g-9.6g=1.6g．
该物质中，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1．该物质的化学式是C₂H₆O．
故答为：乙醇的化学式是C₂H₆O．

点评：本题主要考查质量守恒定律和计算等方面的知识，运用质量分数时注意不要漏掉百分号．