根据如图A.B.C三种固体的溶解度曲线回答:(1)20℃时.欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液.所需水的质量关系是A＞＞B:(填写“＞ .“＜或“= )(2)要在不改变溶质的质量分数的前提下使50℃时C的饱和溶液成为不饱和溶液.可采用的方法是降温降温．(3)将50℃时三种物质的饱和溶液分别都降温到20℃.此时溶液中溶质的质量分数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）20℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A

＞

B：（填写“＞”、“＜”或“=”）
（2）要在不改变溶质的质量分数的前提下使50℃时C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法是

降温

．
（3）将50℃时三种物质的饱和溶液分别都降温到20℃，此时溶液中溶质的质量分数从大到小是

B＞A＞C

．
（4）甲、乙两烧杯中分别装有50℃的100克和200克A的饱和溶液，若将两份溶液都降低到20℃，析出晶体质量的关系是甲

＜

乙（填写“＞”、“＜”或“=”），若将两份溶液都恒温蒸发10克水，析出晶体质量的关系是甲

乙．
（5）欲从混有少量A的B物质的饱和溶液中得到纯净的B晶体，应该采用的方法是

蒸发结晶

．

分析：固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
可以据此以上几点来完成解答．

解答：解：（1）20℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，根据溶解度的定义可以知道欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A＞B；
（2）C的溶解度随温度的升高而减小，所以要在不改变溶质的质量分数的前提下使50℃时C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
（3）将50℃时三种物质的饱和溶液分别都降温到20℃，C的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度对C的溶质的质量分数没有影响，分析20℃时的溶解度可以知道，A的溶解度小于B的溶解度，但是大于50℃时C的溶解度，所以若将50℃时三种物质的饱和溶液分别都降温到20℃，此时溶液中溶质的质量分数从大到小是B＞A＞C；
（4）50℃时200克A的饱和溶液比100克A的饱和溶液含有的溶质多，所以若将两份溶液都降低到20℃，析出晶体质量的关系是甲＜乙，若将两份溶液都恒温蒸发10克水，由于是同一种物质，所以析出的晶体析出晶体质量的关系是甲=乙．
（5）A的溶解度受温度变化影响大，而B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以欲从混有少量A的B物质的饱和溶液中得到纯净的B晶体，应该采用的方法是冷却热饱和溶液的方法．
故答案为：（1）＞；
（2）降低；
（3）B＞A＞C；
（4）＜；=；
（5）冷却热饱和溶液．

点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或结合所学的相关知识和技能，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

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