【题目】据图回答问题。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)某同学用高锰酸钾制取并用排水法收集一瓶氧气,选用的制取装置是_____(填字母序号),反应的文字表达式为_____;试管口要塞一小团棉花的目的是_____。该方法收集氧气的最佳时刻是_____。
(3)如果用F装置收集氧气,则氧气由_____端通入(填b或c)。若在F装置中盛满水,用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气,气体从_____端通入(填b或c)。
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【题目】中国科学院院士徐光宪研究稀土理论,荣获2008年度国家最高科技奖。下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息,下列说法错误的是
A.钇元素的原子序数为39
B.钇元素在反应中易失去电子
C.钇元素原子的中子数是50
D.钇元素的相对原子质量为88.9lg
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【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:氧化铜[CuO]能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究。
(猜想)
Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质都不变;
Ⅱ、CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质都发生了改变;
Ⅲ、CuO是反应的催化剂,反应前后_____。
(实验)用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
_____,带火星的木条复燃。 | _____ | 溶液中有气泡放出,_____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立; 猜想Ⅲ成立。 |
(2)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应式为_____。
(实验拓展):
(3)某同学想比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果,他需要对某些变量进行控制,其中包括有:_____。(至少三点)
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【题目】有一包白色粉末,可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质,实验小组设计如下实验方案,探究白色粉末的成分
请回答:
(1)操作a的名称:_____白色沉淀A的化学式_____.
(2)由步骤1的现象判断,原白色粉末一定不含_____.
(3)无色溶液b中溶质的成分是_____.
(4)由以上实验可知,原白色粉末一定含有_____.
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【题目】实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:
(1)生成氧气的质量;
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
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【题目】A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃,B烧杯中水温为30℃,不考虑溶解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各10g,充分溶解后所得现象如下图所示,试回答:
(1)你认为_______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
(2)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,按图分析,10℃时AC烧杯中未溶解的溶质质量关系是_ _______(填“相等”或“不相等”)。其它条件不变,将C烧杯中的温度升到50℃时,C烧杯中的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:
①________________________;②___________________________。
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【题目】生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈。
(1)小牛和小明通过如图所示实验对铁制品生锈的条件进行探究。通过观察和试管B中加入植物油的目的是___________________。我得出铁生锈的条件是_______________。
(2)在实验室用稀盐酸除铁锈的实验中,小牛认为盐酸中含有H2O、H+、Cl―三种粒子,为了探究稀盐酸中哪种粒子能使铁锈溶解,他进行了如下实验,我能帮他完成。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 设计实验的目的 |
向装有锈铁钉的试管中加入足量NaCl溶液,振荡 | 铁锈不溶解 | _________ | _________ |
小明认为还需要补做一个“向装有锈铁钉的试管中加入水”的对比实验,我认为这个实验是多余的,理由是_____________。小明在做铁钉除锈实验时,由于忘了及时从稀盐酸中取出已除掉铁锈的铁钉,过了一段时间后,他发现铁钉表面居然出现了黑色物质。通过分析我认为铁钉表面的黑色物质可能是_____________。
(3)为了探究铁锈除掉后溶液的组成,小牛将生锈的铁钉放入一支试管中,加入一定量的稀盐酸,待铁钉表面的铁锈恰好溶解完时,迅速取出铁钉,再进行以下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向取出铁钉的溶液中加入过量的铁粉 | _________ | _________ |
我能写出(3)中的一个化学方程式_________
(4)通过以上探究,我获得的启示是_____________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
(提出问题)加热后剩余固体的成分是什么?
(猜想与探究)
猜想一:碳酸钙全部分解,剩余固体成分为_______。
做出该猜想的依据是(用化学方程式表示)_______,验证该猜想的方案为_______。
猜想二:碳酸钙部分分解,剩余固体成分为_______。
验证该猜想的方案如下表所示:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
步骤A | 将加热后的固体放入水中,搅拌、静置。 | 底部有大量白色不溶物 | 剩余固体中含有碳酸钙 |
步骤B | 取上层清液,滴加无色酚酞试液。 | 变红 | 剩余固体中含有_______ |
(反思与评价)同学们讨论后认为“猜想二”的验证方案存在问题,理由是(用化学方程式表示)_______。
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【题目】现有化学反应:C +H2O==H2↑+CO,2Al +Fe2O3==2Fe + A12O3 ,Cu+ 2AgNO3==2Ag + Cu (NO3)2,它们具有某种相同特点 , 下列化学反应中也有此特点的是( )
A. NH3+HCl ===NH4Cl B. 2KBr + C12 ===2KCl +Br2
C. NH4HCO3 ===NH3 ↑ +H2O +CO2 ↑ D. CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+ Na2SO4
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