合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，这一变化过程为
化学变化
化学变化
（填“物理变化”或“化学变化”），空气中氮气的体积分数约为
78%
78%
．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H
2O
CO+H
2．上述化学方程式中表现氧化性的物质是
H2O
H2O
（填化学式）．
（3）写出N
2、H
2反应生成NH
3的化学方程式
．已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为：
3：1
3：1
，若用如图2装置通过调节气体的流速达到控制两种气体的体积比的目的，当你所看到的现象是：
瓶中两导管冒出气泡的速度氢气是氮气的三倍
瓶中两导管冒出气泡的速度氢气是氮气的三倍
时，导出的混合气体恰好完全反应．
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N
2与O
2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH
3与N
2、H
2分离开来，最适宜的温度应该控制在
-33.35
-33.35
℃．
| 物质 |
H2 |
N2 |
O2 |
NH3 |
| 沸点 |
-252℃ |
-195.8℃ |
-183℃ |
-33.35℃ |
