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    【题目】在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是

    A. Ca2＋中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷

    B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子

    C. gO中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价

    D. CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成

    【答案】D

    【解析】A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；故A说法正确；

    B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子；故B说法正确；

    C、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故C说法正确；

    D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；故D说法错误；

    故选D．

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    【题目】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。
    【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 · yCaCO3。（杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）一、定性探究：白云石粉的成分和性质

    【实验分析】
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
    （2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是（填离子符号）。
    （3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤④的反应现象是。
    【结论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
    【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
    （4）二、定量探究：白云石的组成
    【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
    【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

    【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。
    实验数据记录如下表：

    B中溶液质量/g

    C中溶液质量/g

    D中溶液质量/g

    反应前

    50.0

    100.0

    50.0

    700℃

    50.0

    102.1

    50.1

    1000℃

    50.0

    106.3

    50.3

    【实验分析和数据处理】
    装置D的作用是；
    （5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是。
    （6）计算白云石中钙元素的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：、
    （7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是（写出实验方法、现象、结论）
    （8）白云石（xMgCO3 · yCaCO3）中的x：y=（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值（填偏大、偏小或不变）。

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    【题目】13.5 g CuCl2样品，当与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是( )
    A.BaCl2
    B.CaCl2
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    【题目】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2 ， 则检验方法是。
    （2）乙同学认为是SO2 ， 则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式。
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

    如果放出的是O2和H2 ， 你认为方案中的安全隐患是。
    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ， 若不发出 ， 方可采用上面的装置进行实验。
    （4）【实验探究】
    经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。
    （5）【思维拓展】
    ①由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。
    ②不通过称量，如何判断？有一同学设计了如图所示的装置进行实验：

    发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是。
    （6）假如6.4克SO2与119.6克NaOH溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。

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