Question

一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

（2）取（1）中滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：

A． 原固体混合物中一定不含有CuSO4、、Na2SO4

B． 原固体混合物中一定不含有CuSO4、Na2SO4 、BaCl2

C． 原固体混合物中一定含有CaCO3、NaOH

D． 为进一步探究原白色粉末的组成，取（1）中得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2 、 NaOH

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明固体中一定没有硫酸铜，（2）取（1）中滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。说明硫酸钠和氯化钡不能同时存在，一定含有碳酸钙，所以答案选择D

考点：物质的推断