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小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号

样品

量筒起始

读数/mL

量筒最终

读数/mL

所需时间

/min

1

1g铁粉、0.2g碳和10滴水

100

70

约120

2

lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl

100

70

约70

3

……

100

70

约480

(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。

(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。

练习册系列答案
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A. 牛奶

B. 酱油

C. 蒸馏水

D. 葡萄酒

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根据下列数型图像回答:

(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为 (填离子符号)

(2)图二是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系

①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为

(3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点,据图回答:

①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用 的方法达到饱和状态

②将t2℃时,150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 g a物质。

(4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答:从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是

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下列关于溶液的说法正确的是( )

A. 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半,余下的溶液质量分数为5%

B. 某饱和溶液降温后析出晶体,此时它就变成不饱和溶液

C. 向某物质的饱和溶液中加少量该物质,恒温下放置一定时间后,溶液中的溶质质量分数变大

D. 稀溶液可能是饱和溶液,浓溶液也可能是不饱和溶液

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某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性),为了减轻疼痛可以涂抹(  )

A. 浓硫酸

B. 食醋(pH=3)

C. 食盐水(pH=7)

D. 苏打或肥皂水(pH=9﹣10)

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_____和_____生成_____和水的反应,叫做中和反应,中和反应的实质是酸电离的_____与碱电离的_____生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应,大多数酸是可溶的,它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。

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下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5 ℃时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为38 ℃时(水的蒸发忽略不计),不可能出现的情况是

A. 溶液变浑浊

B. 溶液变为不饱和

C. 溶液质量变小

D. 溶质质量分数变小

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化学兴趣小组用 X 气体与氧化铜反应制取铜的实验装置如图所示,请回答有关问题。

(1)实验开始时,先通一会儿 X 气体,再加热的目的是_____。

(2)实验进行一段时间后,A 玻璃管内观察到的黑色固体变红色,B 干燥管中无明显现象,C 中澄清石灰水变浑浊,则 X 气体为_____;写出 A 玻璃管内发生反应的化学方程式_____。

(3)若用氢气与氧化铜反应,则 B 干燥管中可观察到的现象是_____;用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气,你选择的实验装置(填编号)与理由是_____。

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C. Na2CO3    碳酸钠    苛性钠                               D. NaCl   氯化钠     食盐

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