某学生查得以下资料：在稀H
2SO
4溶液中，H
2SO
4产生了能够自由移动的H
+和SO
42-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO
3在水溶液中均发生电离．锌与稀H
2SO
4、稀HCl反应的实质是：稀H
2SO
4、稀HCl电离出H
+，H
+与Al发生置换反应而生成H
2．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H
2的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H
+浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：
| 酸及反应进程 |
1min |
2min |
5min |
15min |
20min |
| a% HCl |
少量气泡 |
较多气泡 |
大量气泡 |
反应剧烈 |
铝片耗尽 |
| b% H2SO4 |
均无明显现象（无气泡） |
| c% H2SO4 |
均无明显现象（无气泡） |
注：a% HCl 与b% H
2SO
4中H
+浓度相同，c% H
2SO
4中H
+浓度大于a% HCl中H
+浓度．
（1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对该原因作出哪些假设（或猜想）？
假设一：
Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
Cl-促进金属铝表面的氧化膜与H+反应
；
假设二：
SO42-对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
SO42-对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用
．
（2）请你设计一个实验方案来验证你的假设，写出你的设计思路（或设计原理）．
①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．
①向3支试管中分别加入5mL5%H2SO4溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na2SO4晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．
．
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