Question

18．现有氯化钠和碳酸钠的固体混合物19.9g，将该固体混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀盐酸，生成气体质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示．
求：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）当加入84.5g稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图中信息可以知道生成气体的质量进行解答；根据生成的气体的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钾的质量；
（2）充分反应后得到的溶液为氯化钾溶液，可以根据化学方程式计算出生成氯化钾的质量，进而结合溶液的溶质的质量分数可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）分析图象中的信息可以知道当生成的气体达到4.4g后，气体的质量不再增加，所以可以判断生成气体的最大值为4.4g；故答案为：4.4；
设生成4.4克二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106         117      44
  x           y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g
解得：y=11.7g
（2）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g+19.9g-10.6g}{19.9g+100g+84.5g-4.4g}$×100%=10.5%
答：（1）原混合物中含有碳酸钠质量是10.6g；
（2）加入84.5g稀盐酸后溶液溶质质量分数10.5%．

点评 数形结合类问题中变化的曲线的折点表示反应恰好完全反应时，相关物质的质量关系．本题的解题关键是能够依据图象得到二氧化碳的质量是4.4g，然后依据化学方程式进行计算即可．