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    50g19.6% 的稀硫酸与适量的镁恰好完全反应．（友情提示：该反应的化学方程式为   Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  ）
    试通过计算回答：
    （1）充分反应后，所得溶液中的溶质是
    MgSO4
    MgSO4
    （填化学式）．
    （2）充分反应后生成氢气的质量是多少？
    分析：（1）镁与硫酸反应生成了硫酸镁和氢气，可以据此判断反应后所得溶液中的溶质为硫酸镁，可以据此解答该题．
    （2）由硫酸的质量结合镁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．，而后依据稀硫酸的质量可求出硫酸的溶质质量分数．
    解答：解：（1）镁与硫酸反应生成了硫酸镁和氢气，可以据此判断反应后所得溶液中的溶质为硫酸镁，其化学式为：MgSO4；
    （2）设产生氢气的质量为x
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
       98              2                      
    50g×19.6%         x  
    98
    50g×19.6%
    =
    2
    x

    解得：x=0.2g 
    答：产生氢气0.2g．   
    故答案为：（1）MgSO4；                          
    （2）0.2g．
    点评：本题主要考查有关化学方程式的计算．本题比较简单，由反应物的质量可以根据化学方程式直接计算相关物质的质量．
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    试通过计算回答：
    （1）充分反应后，所得溶液中的溶质是______（填化学式）．
    （2）充分反应后生成氢气的质量是多少？

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    试通过计算回答：
    （1）充分反应后，所得溶液中的溶质是______（填化学式）．
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