Question

12．实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，某同学设计实验测定其溶质质量分数（假设滴入酚酞溶液的质量忽略不计），过程如图所示：

根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）反应所消耗稀盐酸的质量为100g；
（2）该瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色，根据质量守恒定律反应所消耗的稀盐酸质量=反应后所得物质的总质量-反应前所有物质的总质量；
（2）根据化学方程式结合盐酸的质量可以计算出氢氧化钠的质量，进而就算出其溶质的质量分数．

解答 解：（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好无色时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为：250g-150g=100g；
（2）所取烧碱溶液的质量为：150g-100g=50g．
设烧碱溶液的溶质质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
x      100g×7.3%
$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{100g×7.3%}$   解得x=8g
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数：$\frac{8g}{50g}×100%$=16%．
故答为：（1）100；（2）该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为16%

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．解题的关键是分析反应物与生成物之间的质量关系．