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工业上利用太阳能进行海水晒盐，已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水中在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

海水密度	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）海水从密度为1.21g．ml^-1浓缩到1.22g．ml^-1时发生的变化是

A．各种盐的溶解度增大B．海水中水的质量分数不变C．析出粗盐中NaCL的质量分数增大D．海水中的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是

硫酸钙

，实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g．ml^-1-1.26g．ml^-1范围内，由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有

Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-；Br^-；

．
（3）如图能较正确反映浓缩过程中海水中NaCL的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是

分析：（1）根据海水浓缩过程是水分减少过程，溶质不变再进一步进行分析；（2）根据析出晶体的多少考虑；（3）根据表中数据进行选择即可．

解答：解：（1）海水浓缩过程是水分减少过程，溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数增大，温度不变溶解度不变，所以只有C正确；
（2）由表中数据可知最先析出的是硫酸钙，因为海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出；海水的密度在1.21g．ml^-1-1.26g．ml^-1范围内，有晶体析出的都是氯化钠中的杂质，所以硫酸钙、氯化镁、硫酸镁、溴化钠都是粗盐中含有的杂质，所以所得粗盐中含有的杂质离子有：Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-；Br^-；
（3）由于浓缩过程水分减少，氯化钠的质量不变，所以氯化钠的质量分数增大，达到饱和后，由于温度不变溶解度不变，溶质质量分数不变，所以B正确．
故答案为：（1）C；（2）硫酸钙；Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-；Br^-；（3）B．

点评：解答本题关键是要知道海水浓缩过程是水分蒸发，溶质质量不变，溶解度的大小与温度有关，温度不变溶解度不变．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?海安县模拟）金属材料、无机非金属材料、有机合成材料是人类使用的三大类基础材料，它们在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）金属材料：
①在下列应用中使用金属材料的有

A、C

（填字母）．

②人类每年都从自然界中提取数以亿吨的金属．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

；我国还是世界上最早采用湿法冶金炼铜的国家，写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．铝的化学性质比铁和铜都要活泼，但其抗锈蚀性比铁和铜都要强，原因是

铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，使其不易生锈

．
（2）无机非金属材料：
硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的无机非金属材料．工业上利用石英沙（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程示意图如下：

①整个制备过程必须达到无水无氧，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是

氢气不纯，可能爆炸

（填一种可能）．
②为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中可以循环使用的物质有

稀盐酸

．
③生产高纯硅前需要对普通石英砂（含有少量的CaCO₃和Fe₂O₃）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和水洗是两个重要的步骤．请写出酸洗步骤中的一个化学反应方程式：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；判断水洗是否洗净的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，若无

白色沉淀

现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
（3）有机合成材料：
2011年9月27日第十一届中国塑料交易会在台州市国际会展中心落下帷幕．其中超高分子量聚乙烯制成的防弹背心、防刺手套、聚丙烯制成的奥迪A6保险杠等都是本次塑料交易会重要产品之一．你认为下列制品的主要成分不属于有机合成材料的是

C、F

（填字母序号）
A．聚乙烯制成的防弹背心、防刺手套 B．化学实验室常用的胶皮导管 C．纯棉内衣 D．锦纶制成的尼龙袜子 E．聚丙烯制成的奥迪A6保险杠 F．真丝围巾．

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科目：初中化学 来源： 题型：

工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

海水密度/（g?mL^-1）	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）海水从密度为1.21g?mL^-1浓缩到1.22g?mL^-1时发生的变化是

．
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中Br^-的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 CaSO₄、Ca²⁺、Mg²⁺．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g?mL^-1～1.26g?mL^-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有

Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-；Br^-

．
（3）如图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
海水密度/（g?mL^-1） CaSO₄ NaCl MgCl₂ MgSO₄ NaBr
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
（1）海水从密度为1.21g?mL^-1浓缩到1.22g?mL^-1时发生的变化是．
A．各种盐的溶解度增大　　　　　　 B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大　　D．海水中Br^-的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 CaSO₄、Ca²⁺、Mg²⁺．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g?mL^-1～1.26g?mL^-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有．
（3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是．

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科目：初中化学 来源：2013年第二十三届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试卷（解析版） 题型：填空题

海水密度/	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）海水从密度为1.21g?mL^-1浓缩到1.22g?mL^-1时发生的变化是    ．
A．各种盐的溶解度增大              B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大    D．海水中Br^-的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 CaSO₄、Ca²⁺、Mg²⁺．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g?mL^-1～1.26g?mL^-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有    ．
（3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是    ．

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