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    实验室用100 g含杂质15％的大理石，最多可制得多少二氧化碳？

    答案：
    解析：

    　　答：最多可制得二氧化碳37.4 g

    　　解：设最多可制得二氧化碳的质量为x

    　　由题意：纯净的CaCO3的质量为100 g×(1－15％)＝85 g

    　　CaCO3CaO＋CO2↑

    　　100　　　　　　　44

    　　85 g　　　　　　　x

    　　100/85 g＝44/x

    　　x＝37.4 g

    　　解析：由于化学方程式所表示的各物质之间的质量比是纯净物的质量比，不纯物质的质量不能直接用来根据化学方程式计算．

    　　(1)若已知物不纯，需先算出其中纯净物的质量：纯物质质量＝不纯物质质量×纯物质质量分数＝不纯物质量×(1－杂质质量分数)，然后用纯物质质量根据化学方程式求出待求物质量．

    　　(2)若待求物不纯，需先根据方程式算出待求物中纯物质的质量，再求得待求物(不纯物)的质量．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图所示
    （1）A、B处发生的现象分别是：A
    红色粉末逐渐变黑
    红色粉末逐渐变黑
    、B
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ；
    （2）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）
    （3）检验A中生成的固体粉末的方法是：
    用磁铁吸附
    用磁铁吸附

    反应时间 t0 t1 t2 t3
    烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
    （4）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
    记录如表．求：①反应中产生氢气
    0.4
    0.4
    克；
    ②生铁中含铁的质量分数．（结果精确到0.1%）（写出详细计算过程）
    （5）某钢铁厂用480t含氧化铁为80%的赤铁矿石为原料，理论上能练的含杂质4%的生铁多少吨？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
    （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是
    B
    B
    （填序号）．
    A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
    B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
    C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
    （2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
    金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
    导电性（以银的导电性为100作标准） 99 61 27 17 7.9
    密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
    熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
    硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
    分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
    铁的硬度较大，密度较大
    铁的硬度较大，密度较大
    ．
    （3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
    （1）金属的位置越靠前它的活动性就越强；
    （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
    （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
    通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为
    2Al+3CuO
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3
    2Al+3CuO
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3
    ，由此我发现了一条新的判断依据
    在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
    在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
    ．
    （4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用右图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为
    黑
    黑
    色，该反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是
    可燃性、还原性、毒性
    可燃性、还原性、毒性
    ．
    （5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S+O2
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2  Cu2S中铜元素的质量分数为
    64×2
    64×2+32
    × 100    %=80%；
    64×2
    64×2+32
    × 100    %=80%；
    （写出算式）．
    用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：新教材完全解读　九年级化学　(下册)　(人教版) 人教版 题型：022

    在实验室配制溶液时，常涉及下列过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解．

    请按要求回答下列问题：

    (1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g　5％的氯化钠溶液，正确的操作顺序是________(用序号排列)．实验室中有10 mL，50 mL，100 mL等不同规格的量筒，配制该溶液时最好选用________mL的量筒．

    (2)乙同学用10 g含杂质10％的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50 g　5％的氯化钠溶液，正确的操作顺序是________(用序号排列)．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100 g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表。

    实验次数

    1

    2

    3

    加入锌粒的质量(g)

    4

    8

    12

    充分反应后剩余

    物质的总质量(g)

    103.9

    107.8

    111.8

    请回答下列问题:

    (1)第　　　　次实验,锌粒与稀硫酸恰好完全反应。

    (2)计算该稀硫酸样品的溶质质量分数(写出计算过程)。

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