Question

16．将8g硫在 一定量的氧气中燃烧，有如下数据：

实验序号	第一次	第二次	第三次
氧气的质量	7g	8g	10g
生成SO2的质量	14g	16g	16g

回答问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第二次恰好完全反应；
（2）第一次实验硫有剩余，剩余1克；
（3）在三次实验中，有没有不符合质量守恒定律的没有．（填“有”或“没有”）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，若第一次实验8g硫与7g氧气反应，应生成二氧化硫质量=8g+7g=15g，而实际反应中只生成二氧化硫14g＜15g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验8g硫与8g氧气与生成的16g二氧化硫，质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至10g，因硫不足而氧气剩余进行分析．

解答 解：（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以第二次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）由于第二次实验中氧气时8g时，恰好完全反应，第一次实验中氧气只有7g不足8g，所以硫会有剩余，剩余硫的质量=8g-7g=1g；
（3）只要发生化学变化，就符合质量守恒定律．
故答案为：（1）二；（2）一，1；（3）没有．

点评 根据质量守恒定律，反应物质恰好完全反应，参加反应的反应物质质量总和一定等于生成物质量总和即可正确解答．