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【题目】现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀H2SO4,产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。

(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 产生气体的质量为 g;

(2)恰好完全反应时,求所用稀H2SO4中溶质的质量;

(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)23:24 2.2(2)4.9g(3)20%

【解析】

试题分析:(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比=23×2:16×3=23:24;根据图像气体的质量为2.2g

(2)根据化学方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CO2H2SO4Na2CO3Na2SO4的质量关系,可分别计算出H2SO4Na2CO3Na2SO4的质量,进而计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数

解:设H2SO4的质量为x,Na2CO3的质量为y,Na2SO4的质量为z

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

106 98 142 44

y x z 2.2g

98:44=x:2.2g x=4.9g

106:44=y:2.2g y=5.3g

142:44=z:2.2g z=7.1g

(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量 7.1g+22.2g-5.3g=24g

而溶液质量 22.2g+100g-2.2g=120g

恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 24g/120g×100%=20%

练习册系列答案
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沉淀物

FeOH2

CuOH2

MgOH2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

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