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    （1）写出试管中所发生反应的化学方程式______ 2Cu+CO2↑
    【答案】分析：（1）根据碳可以还原氧化铜写出化学反应式；
    （2）根据反应释放二氧化碳气体分析判断；
    （3）根据剩余的固体成分可能有C、CuO、Cu，以及现象“溶液变为蓝色，且仍有红色固体末溶”判断．
    解答：解：（1）木炭还原氧化铜的化学反应式是：C+2CuO 2Cu+CO2↑；
    故答案为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；
    （2）木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，实验中为保护试管冷却时铜不会被氧气再次氧化，往往要加稍过量的木炭粉，判断反应完成时，就不宜采取黑色粉末是否全部变为红色判断．由于反应放出二氧化碳气体，反应完全也就不会再放出气体，所以判断反应完成可观察澄清石灰水中有无气泡冒出．若澄清石灰水中无气泡冒出，说明反应结束；为防止石灰水倒流入试管，引起试管炸裂，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精喷灯．
    故答案为：澄清石灰水中无气泡冒出；BA；
    （3）剩余的固体成分可能有C、CuO、Cu，根据现象：溶液变为蓝色，且仍有红色固体末溶．可知加入盐酸后，有氯化铜生成，说明有氧化铜；有红色固体说明有铜．
    故答案为：铜和氧化铜的混合物．
    点评：解题关键是熟悉常见物质的颜色、稀盐酸与氧化铜之间的反应，以及碳与氧化铜之间的反应生成物和实验过程中的注意事项．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学与生活息息相关．
    （1）下列食品所富含的主要营养素是
     
    ．
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    （2）下列疾病中，与缺少钙元素有关的是
     
    （填字母序号）．
    A．骨质疏松        B．侏儒症        C．佝偻病        D．贫血
    （3）在图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C．回答下列问题．
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    pH 水的应用
    10.0 浸泡蔬菜
    9.5 日常饮用
    9.0 烹饪
    6.0 洗头发
    5.5 洗涤器皿
    C 酸碱性不同的水的用途
    写出图A所发生反应的化学方程式
     
    ．表C中用于“日常饮用”的水显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
    （4）将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于
     
    （填“纯净物”或“混合物”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题．
    （一）某实验小组设计了图1所示的实验装置．

    （1）写出仪器A的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量．关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中能观察到的现象是：①
    白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
    白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
    ；②
    待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的
    1
    5
    待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的
    1
    5
    ．
    （4）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应．他在广口瓶B中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸，K1关闭、K2打开，然后打开K将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K，依据
    Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，并有气泡产生
    Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，并有气泡产生
    现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应．
    （二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图2）
    探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是
    除去金属表面的氧化物
    除去金属表面的氧化物
    ．
    （2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，化学方程式为
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    ．
    （3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图3所示，你认为在t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：
    镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快
    镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快
    ．
    探究二：．反应后所得溶液的酸碱性探究
    【发现问题】
    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
    酸
    酸
    性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红．
    【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大．
    【提出猜想】
    甲同学：
    猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
    猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
    乙同学：
    猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；
    猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色．
    【实验与思考】
    （1）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定
    氯化镁
    氯化镁
    溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
    （2）乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    ；
    （3）乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致
    Mg（OH）2的溶解度减小而析出沉淀
    Mg（OH）2的溶解度减小而析出沉淀
    ，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立 （写出相应的操作、现象和结论）：
    方案一：将褪色后的溶液加热，若溶液又变红，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
    方案二：在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条后，立即滴入适量的植物油进行液封，使溶液与空气隔绝，若冷却后红色依然褪去，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
    方案一：将褪色后的溶液加热，若溶液又变红，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
    方案二：在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条后，立即滴入适量的植物油进行液封，使溶液与空气隔绝，若冷却后红色依然褪去，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
    ．
    【结论】
    镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?密云县一模）水是生命之源，2010 年世界水日的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”．
    （1）写出（图1）的化学反应方程式
    2H2O
     直流电 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    2H2O
     直流电 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    ；由此实验得出水由
    氢元素、氧元素
    氢元素、氧元素
    组成．通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器（见图2），可得到酸、碱性不同的水，且各有其用途（见表）．
    pH 水的应用
    10.0 浸泡蔬菜
    9.5 日常饮用
    9.0 烹饪
    6.0 洗头发
    5.5 洗涤器皿
    ①在如表中用于“日常饮用”的水，滴入遇紫色石蕊试液后显
    蓝
    蓝
    色；
    ②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益．请用化学符号表示含5个水分子的水分子团
    （H2O）5
    （H2O）5
    ；
    （2）自来水消毒方法有多种，其中次氯酸钙[Ca（ClO）2]是常用的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价为
    +1
    +1
    ．
    （3）水是一种最常用的溶剂．在A、B、C三个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B烧杯中分别加入25g、15g甲物质，向C烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如图1所示．

    回答下列问题：在图1三个烧杯的溶液中，
    A
    A
    （填“A”、“B”“C”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．
    图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示甲物质的是
    b
    b
    （填“a”或“b”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用．从环境保护的角度考虑，在煤气、沼气和氢气中，首选的燃料是
    H2
    H2
    ；近年来，我市农村大力推广使用沼气，沼气的主要成分是
    CH4
    CH4
    ；煤气的主要成分是CO，其燃烧的化学方程式为
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2

    （2）如图1电解水实验中的现象，请回答：A端为电源的
    正
    正
    极．B端试管内生成的气体为
    H2
    H2
    ．（写出化学式）
    （3）现有 ①硬铝  ②铁矿石  ③高锰酸钾  ④医用75%的酒精  ⑤盐水 ⑥金条 六种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同）
    ①②④⑤
    ①②④⑤
    ，属于纯净物的有
    ③⑥
    ③⑥
    ，属于化合物的有
    ③
    ③
    ，属于单质的有
    ⑥
    ⑥
    ．
    （4）托盘天平调零后，在左托盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置一个7g砝码，游码标尺读数如图2所示，此时天平平衡．则被称量的氧化铜质量为
    9.7g
    9.7g
    ，称量后发观砝码放在左盘，氧化铜粉末放在了右盘，则实际称量的样品质量为
    4.3g
    4.3g
    ．两位同学用量筒量取液体，甲生俯视读出液体体积为32mL，倒出部分液体后，乙同学仰视读出液体体积为24mL，则倒出液体体积
    小于
    小于
    （填“大于或者小于”）8mL．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置

    均填装置序号）

    （1）写出指定仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　；

    （2）实验室要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，若用Ａ装置作氧气的发生装置，

    注射器中应放入的物质是＿＿＿＿＿＿＿，锥形瓶中应放人的物质是＿＿＿＿＿＿。

    该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。用Ａ作发生装置，比起

    Ｂ装置具有的主要优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）若实验室要用氯酸钾和二氧化锰混合为原料用装置Ｃ制氧气，该反应的化学方程式

    为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。该装置中试管口略向下倾斜的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿；

    要收集一瓶干燥的氧气，应选择装置＿＿＿＿＿＿（填字母）。

    ⑷ 实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水

    速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发

    生装置是＿＿＿＿＿＿。

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