[题目]下列四个图象分别与选项中的操作相对应.其中合理的是A. 温度不变.向一定量的饱和石灰水中加入生石灰B. 向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液C. 向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐D. 向一定量的用硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A. 温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

B. 向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液

C. 向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐

D. 向一定量的用硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸

【答案】B

【解析】

A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，溶剂质量减小，溶质质量也相应的减小，溶液质量也会减小，不会保持不变，故错误；

B．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以随着氢氧化钠的加入，氯化钠的质量逐渐增大，氯化钠的质量分数也逐渐增大，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氯化钠的质量分数达到最大值，然后继续氢氧化钠的加入，氯化钠的质量分数会逐渐减小，故正确；

C．向等质量的碳酸钾和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐，碳酸钾的相对分子质量大，产生的二氧化碳的质量少，故错误；

D．氯离子和银离子一接触就会生成氯化银沉淀，所以沉淀质量应该从零开始，故错误。故选：B。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如下实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

反应Ⅰ中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

SO2＋H2O＋2Na2CO3＝Na2SO3＋2NaHCO3；

SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2↑＋H2O；

SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为______。

（2）分析反应1提供的资料，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。则线1表示______（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示______的质量分数的变化情况。

（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应I中生成的NaHSO3转化为Na2SO3则该化学反应方程式为______。

（4）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与图2中的______（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（5）过滤操作得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为______。

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学兴趣小组同学进行氢氧化钠与盐酸的反应，并利用温度传感器和pH传感器得出如图图象，下列对于图象分析正确的是（　　）

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B. 约70秒时恰好完全反应

C. 温度的变化能够直接证明二者发生化学变化

D. 中和反应放热，所以放热的反应一定是中和反应

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

（1）上图A装置中，标有①的仪器名称是___

（2）实验室准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是______，该反应的化学方程式为____________，其中二氧化锰的作用是_________；

（3）用B装置作为实验室制取CO2的发生装置，其主要优点是_________，产生的气体应从F装置的__________（填“a”或“b”）端通入，实验室检验CO2的方法（用方程式表示）_______；

（4）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。

①铝与稀盐酸反应的化学方程式为_________________，该反应放热；

②AB段气体压力变化不明显的原因是______________；

③CD段气体压力逐渐下降的原因是____________。

④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有______(填序号)。

a 铝片的表面积 b 盐酸的浓度 c温度

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】溶液与人们的生活息息相关。

（1）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：

CO2在水中的溶解度（单位：mL）

压强/大气压	温度/℃
压强/大气压	0	25	50	75	100
1	1.79	0.752	0.423	0.307	0.231
10	15.92	7.14	4.095	2.99	2.28
25	29.30	16.20	9.71	6.82	5.73

请根据数据

①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____。

②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填“大于”“小于”或“等于”）瓶外大气压强。

（2）以饱和NaCl溶液跟饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应中的四种物质的溶解度曲线如图所示。

请回答下列问题。

①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A_____B。

②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）。

③发生上述反应析出晶体后的母液是碳酸氢钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。写出母液中所有溶质的化学式_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（6分）观察下图并回答问题:

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式

HCl溶液与AgNO3 溶液反应: 。

HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。

[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应。

[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。

a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-

c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？

（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四.

猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：____

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_____，

理由是____.

（实验探究）

(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____.

(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究.

实验方案	测溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4