Question

9．某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水，
（1）若消耗氧气的质量为9.6克，则该化合物中有什么元素？
（2）若消耗氧气的质量为8.6克，则该化合物中有什么元素？

Answer 1

分析 根据“某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水”和二氧化碳中C元素的质量分数和水中H元素的质量分数，计算出生成物中C元素的质量与H元素的质量，根据质量守恒定律，计算出反应物中O元素的质量，即可判断出该物质中是否一定含有C、H、O元素．

解答 解：生成物中C元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，
生成物中H元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g，
根据质量守恒定律，该反应过程中反应物中O元素的质量=12.4g-2.4g-0.4g=9.6g，
（1）若消耗氧气的质量为9.6克，则该化合物中有C、H元素；
（2）若消耗氧气的质量为8.6克，则该化合物中有C、H、O元素．
故答案为：（1）C、H；
（2）C、H、O．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．