Question

小明同学在用盐酸中和澄清石灰水后，未探究盐酸与澄清石灰水是否恰好完全反应，他设计了如下实验方案：已知：Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓（蓝色）

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，再滴入硫酸铜溶液	若生成蓝色沉淀	氢氧化钙过量
	若无明显现象	恰好反应

试回答：（1）写出盐酸与澄清石灰水反应的化学方程式    ．
（2）小红认为小明的设计方案还不能说明盐酸和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是    ．
（3）小红同学认为要说明盐酸与澄清石灰水恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验．她的实验方案是：

实验步骤	实验现象	结论

（4）小刚同学认为小明和小红的方案复杂，他认为只要选择碳酸钠溶液即可证明，请你评析他的方案是否正确．（选①或②答题）
①若你认为小刚的方案正确，填空：写出整个过程的化学方程式    ．
②若你认为小刚的方案不正确，填空：写出理由并设计一个确实比小明喝小红方案更简单的实验方案．    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水；
（2）根据盐酸过量后，盐酸和硫酸铜溶液反应的实验现象进行分析；
（3）因为盐酸过量后和硫酸铜溶液反应，也没有明显现象，可根据盐酸的性质如和铁粉反应放出气体，进行检验．（4）可分析盐酸和澄清石灰水反应后溶液的成分及碳酸钠的性质和反应后的现象进行分析解答．
解答：解：（1）盐酸和澄清石灰水混合发生中和反应，生成氯化钙和水，
故答案为：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
（2）当盐酸过量时，再加入硫酸铜溶液，没有明显现象发生；当恰好反应时，加入硫酸铜溶液也没有明显现象，所以不能证明是否恰好反应．
故答案为：若盐酸过量，滴入硫酸铜溶液，也没有明显现象．
（3）因为盐酸过量时和硫酸铜溶液反应，没有明显现象，所以需要进一步证明盐酸是否过量，可以采用和铁粉、指示剂反应进行检验．
故答案为：

取少量铁粉于试管中，再滴加反应后的溶液

若产生气泡，则盐酸过量， 若无现象，则恰好反应

（4）盐酸和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应有白色沉淀生成，当澄清石灰水过量时，也可以和碳酸钠溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，所以加入碳酸钠溶液也不能证明是否恰好反应．
分析盐酸和澄清石灰水反应后溶液的成分可知：若恰好反应，溶液呈中性，酸过量呈酸性，碱过量呈碱性．所以可利用酸碱指示剂或pH试纸进行检验．
故答案为：
理由：碳酸钠不仅与氢氧化钙反应生成白色沉淀，还可与生成物氯化钙反应生成白色沉淀，不能判断碱是否过量．
方案：用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，与比色卡对比，即可判断是否恰好完全反应．
点评：解答本题关键是要分析盐酸和澄清石灰水反应后的三种情况下溶液的成分，然后根据物质的化学性质和实验现象进行分析解答．