【题目】某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质。
[实验设计]甲同学设计了如图1所示装置。
[讨论交流]该小组同学对该装置进行了讨论，提出意见如下：
(1)乙同学认为B中纸花是干燥的，二氧化碳不能使其变红。
(2)丙同学认为二氧化碳会被澄清石灰水吸收，D中蜡烛不会熄灭。
[现象分析]当打开活塞，反应一段时间后：
(3)与乙同学的预测不一致，B中干燥纸花变红，可能原因是________________________________；
(4)与丙同学的预测不一致，D中蜡烛熄灭，原因是________________________________；
(5) D中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________________________________；
[查阅资料]自然温室气体包括水蒸气，水蒸气所产生的温室效应大约占整体温室效应的60~ 70%，其次是二氧化碳大约占26%，(6) 其他温室气体还有_______________________________(填字母)。
a臭氧 b一氧化碳 c甲烷 d二氧化硫 e氟氯代烷
[拓展探究]手持技术又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，该小组同学利用其中的温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。用集气瓶收集相同体积的三种气体样本(分别是①干燥的二氧化碳、②湿润的二氧化碳和③干燥的空气)，经太阳灯光源等距离照射，计算机同步得到温度随时间变化的曲线(如图2)。
[得出结论]通过曲线a和曲线b的对比，可以得出二氧化碳是温室气体的结论：通过曲线b和曲线c的对比，可以得出水蒸气是温室气体的结论。
(7)则曲线a、b、 c对应的气体样本依次是________________________________(填数字)。
[表达和交流] (8) 请你提出减缓温室效应的措施：_______________________________(一条即可)。
【答案】二氧化碳气体从溶液中逸出时带出的水与二氧化碳反应生成碳酸使石蕊变红，或盐酸中挥发出来的氯化氢气体溶于挥发逸出时带出的水成为盐酸使石蕊变红 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有的Ca(OH)2 很少，无法完全吸收二氧化碳 二氧化碳密度比空气大 ace ③①② 减少化石燃料的使用（合理即可）
【解析】
（3）B中干燥的石蕊纸花变红，可能的原因是二氧化碳气体从溶液中逸出时带出的水与二氧化碳反应生成碳酸使石蕊变红，也可能盐酸中挥发出来的氯化氢气体溶于挥发逸出时带出的水成为盐酸，使石蕊变红；
故答案为：二氧化碳气体从溶液中逸出时带出的水与二氧化碳反应生成碳酸使石蕊变红，或盐酸中挥发出来的氯化氢气体溶于挥发逸出时带出的水成为盐酸使石蕊变红；
（4）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有的 Ca(OH)2 很少，无法完全吸收二氧化碳；
故答案为：氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有的Ca(OH)2 很少，无法完全吸收二氧化碳；
（5）D中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是：二氧化碳密度比空气大；具有的化学性质是：不燃烧也不支持燃烧；
故答案为：二氧化碳密度比空气大；
（6）臭氧、甲烷、氟氯代烷也能产生“温室效应”；
故填：ace。
（7）按照控制变量的方法，a、b对照得出二氧化碳是温室气体的结论，图中b气体温度高于a，因此a是干燥的空气，b是干燥的二氧化碳；b、c 对照得出水蒸气是温室气体的结论，b是干燥的二氧化碳，因此c是湿润的二氧化碳；
故答案为：③①②；
（8）减少化石燃料的使用，植树造林等都可减缓温室效应。
故答案为：减少化石燃料的使用（合理即可）
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【题目】A、B、C为初中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示。其中A、B为所含元素种类相同的化合物，且常温下均为液态。铁丝能在纯的C物质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
请写出：（1）C的化学式为_____；
（2）反应的文字表达式_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不能燃烧且不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，它们之间有如下转换关系：
（1）写出反应Y转化为Z的化学方程式：___________________；
（2）气体X、Y所含元素相同，但他们的性质有很大不同，原因是什么?__________________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 ( )
A.锌原子核内有30个质子
B.锌元素的相对原子质量为65.38g
C.锗属于非金属元素
D.锗原子中的中子数为32
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【题目】A物质常温下是液体，在一定条件下，可以分解生成B和C两种气体，而B和C点燃又会生成A，将D物质放在B中燃烧，会发出蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味 的气体E。常温下F物质在G催化作用下产生A和B，且G为黑色粉末。试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A：_______；E_______；F：_______；G：_______。
（2）①A生成B和C的文字表达式：_______，属于_______反应。
②D物质放在B中燃烧的文字表达式：_______，属于_______反应。
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【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
（作出猜想） a.可能与金属本身的性质有关，b .可能与酸的浓度有关
（设计探究）实验前所用金属均已用砂纸打磨。
实验一：为探究猜想 a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的金属单质 X 和 Y，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放金属 X 的试管中 立即产生大量气泡，放金属 Y 的试管中只产生少量气泡。从实验现象可判断： 金属活动性 x__ y (填“< ”或“=”或“> ”)。由此想出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
实验二：为探究猜想 b，小组同学设计如下图所示的实验，其中注射器的作用是 ______________________________
收集数据如下表
（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是____________________________；
（反思评价）根据表一中实验 II 数据分析，请描述 Zn 与 HCl 发生反应快慢的变化情况并解释原 因_____________________________；
（拓展延伸）很多金属不仅能与酸反应，也能与化合物的溶液反应。现将 a g 铁钉投入到 CuSO4溶液中， 反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为 b g，则生成铜的质量为_____________________________g
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【题目】小辉同学通过参考资料知道：Mg+CuO
MgO+Cu．为探究该反应并采用热还原法制取金属铜，他在老师的指导下进行如下实验：将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，得到固体M．请你与小辉同学一起对该固体M进行探究．(资料：常温下，镁不与水发生反应；)
（对固体M的成分猜想）
猜想1：氧化镁和铜；猜想2：氧化镁和铜，还可能含有氧 化铜；猜想 3：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；猜想 4：氧化镁和铜，还可能含有___；
（进行实验）实验流程见下图：
（问题讨论）
(1)根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜想___一定不成立．
(2)步骤②的操作名称是___，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、___．
(3)产生气体A的反应方程式为___，固体B的化学式___，步骤①中 一定发生的反应有___个．
(4)加热一段时间后，固体M中除镁粉外，是否还有氧化铜剩余？即猜想 4是 否成立．
①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断，则发生反应的方程式为___．
②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断．若固体B增加，则发生反应的方程式为___．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列反应的化学方程：
（1）验证水的组成的分解反应________________________。
（2）加热高锰酸钾制氧气________________________。
（3）红磷燃烧________________________。
（4）乙醇（C2H5OH）在足量氧气中燃烧________________________。
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