某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：
⑴上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式 ； 。
⑵请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：Ⅰ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅱ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出问题：红色固体含有什么物质？
①猜想假设：
假设一：红色固体只含有Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；
假设三： （请补充完成假设三）。
②实验探究：（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| a．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | 无明显现象 | 假设 成立 |
| b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | | 假设二和假设三均成立 |
（选填>、<或=），则假设二成立；若m （选填>、<或=），则假设三成立。⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑵①红色固体含有Cu和Cu2O两种物质； ②一；溶液由无色变为蓝色 ③过滤；＝；>
解析试题分析：（1）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌，故反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成氯化钙和水，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）①根据题意，氢气还原氧化铜有可能生成铜或氧化亚铜，故可猜想反应后的生成物为：铜、或氧化亚铜、或铜与氧化亚铜的混合物。
②由于铜属于H后金属，故稀硫酸不能与铜发生反应；而根据资料可知，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水；因此，当取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中，a若无现象时，说明固体中只含有铜；而b若溶液变成蓝色时，则说明红色固体中含有氧化亚铜，即假设二和假设三均成立。
③根据题意，要从溶液中得到不溶于液体的剩余的红色固体，需先进行过滤，然后再洗涤、干燥。
若假设二成立，则红色固体中只含Cu2O，那么Wg红色固体（Cu2O）都能与足量稀硫酸反应，据此，根据Cu2O的质量Wg，可计算出剩余固体（Cu）m的质量。
解，假设Wg红色固体全部是Cu2O，反应后生成铜的质量为m，则
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
144 64
W m
144：64=W：m
解得，m=
即当m=时，假设二成立。
若m＞时，则说明红色固体中原本就含有铜，所以假设三成立。
考点：二氧化碳的实验室制法，氢气的实验室制法，实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，书写化学方程式
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源：学习周报 化学 人教课标中考版 2009－2010学年 第4期 总160期 人教课标中考版 题型：059
为了探究分子的性质及变化，某化学课外兴趣小组的同学进行了如下一些实验探[实验探究]探究活动一：小刚和小明两位同学，分别按下图所示的甲、乙两个实验装置进行了相关实验．(查阅资料：紫色石蕊溶液的颜色为紫色，浓盐酸有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与稀盐酸中的溶质相同．)
探究活动二：小红同学把等量的洗衣粉分别放在两只透明的玻璃杯中，然后向两只玻璃杯中分别加入等量的冷水和热水．
探究活动三：贝贝同学分别用量筒量取了50 mL水和50 mL酒精，然后将两种液体混合．
[实验现象及结论](1)探究活动一中，小明烧杯中的溶液变成了红色，则小刚同学实验过程中的实验现象是________，由此说明分子具有的性质之一是________．
(2)探究活动二中，观察到的现象是洗衣粉在热水中融化的速度比在冷水中的快，由此小红同学得出的结论是___________________．
(3)探究活动三中，贝贝同学将两种液体混合后，体积约为94 mL．起初贝贝认为是自己的实验存在误差，就重复上述的实验操作进行实验，但还是发现混合后的液体总体积小于100 mL．由此现象说明构成物质的分子具有的性质之一是____________________．
[分析与反思]兴趣小组的同学联想到在常温下，人们可以将较大体积的气体(氧气、煤气、石油气体等燃料)液化贮存在体积较小的特制钢瓶内，由此又得出了另一结论__________________．
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