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【题目】(7分)金属在生产和生活中有广泛的应用。

(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是_________(填字母序号)。

(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。铁制品表面容易生锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为

(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和硫酸亚铁两种产品。反应的化学方程式为

【答案】(1)B (2)空气干燥 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

(3)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

【解析】

试题分析:(1)金属制品中,利用金属导电性的是B.导线;(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥;铁制品表面容易生锈,盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O;(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和硫酸亚铁两种产品。反应的化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

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【题目】5分)海洋是人类宝贵的自然资源,从海水中可以得到粗盐。

(1)称取5.0g粗盐,逐加入10mL水中,边加边用玻璃棒搅拌,一到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为:称量剩余粗盐、 称量精盐、计算产率。

(2)下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。

下列说法正确的是 (填字母)

A.流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变

B.流程Ⅰ将粗盐水中的SO42- Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C.流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀

D.流程Ⅲ中发生的是分解反应

流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl

20时,向100g水中加入11.7g NaCl15.8g NH4HCO3,充分反应后,理论上从溶液中析出晶体的质量为 g(20时,NaHCO3的溶解度为9.7g NH4Cl的溶解度为37.2g)。

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【题目】(8分)现有下图所示实验装置,请回答下列问题

(1)图中f仪器的名称:f

(2)用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气,选用的发生装置是 (填装置序号),反应的化学方程式是 。在固定试管时,若发现试管口没有略向下倾斜,应调整铁夹 (填“A”“B”“C”)部位。若用装置④收集氧气,氧气应从导管口 (填“g”或“h”)端通入。

(3)实验室常用装置③代替装置②制取气体,该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止,

下列反应适用于该装置的是 (填序号)。

①大理石和稀盐酸

②过氧化氢溶液与硫酸铜固体

③锌粒与稀硫酸

(4)查阅资料:酸碱中和反应存在着放热现象。图是探究中和反应中的能量变化的装置。

①调节U形管左右两端的液面高度一致后,打开分液漏斗的活塞滴下盐酸,观察到 现象,说明中和反应放出热量。

②与不装橡胶管相比,该装置更具说服力,理由是

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【题目】维生素对人体的作用是

A.构成人体细胞和组织的重要材料

B.能为人体提供能量

C.调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康

D.大量补充人体所需能量

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【题目】下列有关塑料问题的叙述不正确的是

A.塑料是人工合成的高分子材料

B.废塑料的焚烧会产生大量污染物

C.普通地膜碎片在土壤中很快就会被降解

D.废旧塑料的分类困难是回收和再利用的一大障碍

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【题目】7分镁是一种用途广泛的国防金属材料,目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的,工艺流程如下图所示:

请你根据上述材料,回答下列问题:

1操作①的名称是 填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一

2试剂C中溶质的化学式是

3从海水中提取MgCl2时,经历了“MgCl2→MgOH2→MgCl2的转化过程,请分析这样做的目的是

4某校化学活动小组在实验室用蒸馏水和氯化镁配制了氯化镁溶液,模仿海水进行氯化镁含量的测定。学习小组的同学取该海水样品190 g,向其中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系曲线如图所示。请计算:上述海水样品中氯化镁的溶质质量分数是多少?精确到0.1%

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【题目】20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸,往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液,充分反应后得到29g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。

(1)求20g溶液中硫酸镁的质量分数。

反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4

(2)氢氧化钠的质量 g时,反应不产生沉淀,其原因是

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【题目】将下列物质放入盐酸溶液中,溶液的质量不会发生变化的是

A.碳酸钠 B.铁 C.铜 D.氯化钠

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【题目】下列气体不能用氢氧化钠干燥的是

A.CO2 B.CO C.H2 D.NH3

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