Question

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)．请计算：

(1)8 g的石灰石样品中含有杂质多少克？________

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？________

(3)上表中m的数值应为________，n值为________．

(4)要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石________kg？(化学方程式为CaCO₃CaO＋CO₂↑)

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)1.2 g 　　(2)(8 g－1.2 g)/8 g×100％＝85％ 　　(3)3　1.2 　　(4)625 kg 　　题意分析：①实验目的：石灰石样品中的碳酸钙的质量分数．②已有数据：8 g石灰石、40 g稀盐酸．③实验方法：(分四次加入)每次在原有基础上多加10 g．④已有知识准备：石灰石中的碳酸钙可与盐酸反应，杂质不能反应，不反应的杂质最后会剩余． 　　数据分析：每次加入的稀盐酸的质量和减少的碳酸钙的质量是