Question

13．有一瓶氯化铁溶液中混有少量盐酸，某实验小组欲测定溶液中氯化铁的质量分数，向100g样品溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，共消耗氢氧化钠溶液100g，过滤反应后的溶液，其质量为189.3g，求：
（1）生成沉淀的质量
（2）溶液中氯化铁的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢氧化铁，所以可以 求算氢氧化铁的质量，根据氢氧化铁和对应的化学方程式求算氯化铁的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氢氧化铁的质量为100g+100g-189.3g=10.7g
设氯化铁的质量为x
FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5                 107
x                         10.7g
$\frac{162.5}{107}$=$\frac{x}{10.7g}$
x=16.25g
则溶液中氯化铁的质量分数为$\frac{16.25g}{100g}$×100%=16.25%
答：（1）生成沉淀的质量为10.7g
（2）溶液中氯化铁的质量分数为16.25%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．