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    10．硫酸亚铁可用于水处理，防止水体富营养化，某工厂利用废硫酸和铁屑反应制硫酸亚铁，该厂现有质量分数为10%的废硫酸9.8t，理论上可以生产用于水处理的硫酸亚铁的质量是多少？

    分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

    解答 解：设生成硫酸亚铁质量为x，
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
        98    152
     9.8t×10%  x
    $\frac{98}{9.8t×10%}$=$\frac{152}{x}$，
    x=1.52t，
    答：理论上可以生产用于水处理的硫酸亚铁的质量是1.52t．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
    （1）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17：14：6；
    （2）15.7g黄曲霉素B2中含有4.8g氧元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组进行以下实验：

    【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
    【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜．
    【分析讨论】下列说法正确的是ABC（填字母）．
    A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
    B．实验二中生成了碱式硫酸铜
    C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
    D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
    【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．）
    装置操作及现象分解产物
    A试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色CuO       
    BU形管中出现蓝色固体H2O
    C溶液颜色褪去SO2
    D将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃O2
    【拓展延伸】
    （1）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu（OH）2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式：CuSO4•3Cu（OH）2+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
    （2）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x：y=1：1．
    （30取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu（OH）2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为CuSO4•2Cu（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，不需要密闭保存的是（　　）
    A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．大理石

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（含铜和锌）样品于烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸100g，求：
    （1）该黄铜样品中锌的质量．
    （2）将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．判断下列符号是否正确，正确的在横线上打“√”，错误的请直接改正．
    （1）汞的元素符号为：Hg√；
    （2）氢氧化铁用化学式表示为：Fe（OH）2Fe（OH）3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．某灾区近来连降暴雨，自来水中断，水成了急需解决的问题．解决水的办法是先将浑浊的河水变清，可以先静置再过滤，去掉水中的泥沙．若水变清后，发现水中还含较多钙、镁离子，这样的水我们称之为硬水，人们一般煮沸后再使用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列物质的化学式．
    （1）硝酸铵NH4NO3
    （2）氢氧化铝Al（OH）3
    （3）碳酸钠Na2CO3
    （4）硫酸镁MgSO4
    （5）氯化钠NaCl
    （6）硫化钙CaS．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
    （一）为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
    （1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色．则该气体为NH3（写化学式），生成该气体的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑．
    （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
    【猜测】
    ①白色固体是CaCO3；②白色固体是Ca （OH）2；③白色固体是CaCO3和Ca （OH）2．
    【实验】
    取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是CaCO3．
    （3）将所得溶液分为两份：
    ①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
    ②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．则原
    溶液中有溶质Ca（OH）2、NaOH（写化学式）．
    （二）为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
    （4）称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g．则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为4：21．

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