Question

A、B、C、D四种化合物，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：
阳离子组：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
阴离子组：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子
反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后
铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
请写出B、C、D的化学式：B ______、C ______、D ______．

Answer 1

【答案】分析：（1）既不溶于水又不溶于酸的沉淀包括硫酸钡和氯化银，本题中只能是硫酸钡；
（2）要生成A，B物质中必须含有硫酸根离子，同时只有镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子反应生成微溶于水的碳酸镁，故B中含有Mg²⁺和SO₄^2-；
（3）阴离子组中只有Cl^-与阳离子组中的任一种离子都不反应，将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重，而四种阳离子中只有Cu²⁺会被铁置换出来，故C中含有Cu²⁺和Cl^-；
（4）阳离子中只有钡离子既会和硫酸根离子反应生成A物质硫酸钡，又会和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，同时D的水溶液显碱性，所以D中含有OH^-和Ba²⁺，
解答：解：（1）A不溶于水，也不溶于酸，所以A是硫酸钡；
（2）B溶于水后，与阳离子组中的另一种离子反应，会生成A，所以B物质中必须含有硫酸根离子，B与阴离子组中的另两种离子反应，均会产生白色浑浊现象，那么只有镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子反应生成微溶于水的碳酸镁，根据以上分析可知B物质为硫酸镁；
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应，所以C中含有的阳离子为Cl^-，将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重，由此推断出C中含有Cu²⁺，故C物质为氯化铜；
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀，所以D中含有氢氧根离子和钡离子，钡离子和硫酸根离子反应生成A物质硫酸钡，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，故D为氢氧化钡．
故答案为：MgSO₄；CuCl₂；Ba（OH）₂．
点评：本题考查酸碱盐的溶解性和离子之间的反应现象，要求我们熟悉常见的沉淀和离子之间反应的现象．