【题目】阅读下面科普短文。
八达岭高铁站
八达岭高铁站位于世界文化遗产长城核心景区,车站最大埋深102米,地下建筑面积3.6万平方米,是目前国内埋深最大的高铁地下车站;车站主洞数量多、洞型复杂、交叉节点密集,是目前国内最复杂的暗挖洞群车站;车站两墙单洞开挖跨度达32.7米,是目前国内单拱跨度最大的暗挖铁路隧道;旅客进出站电梯提升高度62米,扶梯梯级每块重15千克,却可以承受3吨的瞬间冲击力。八达岭长城站首次采用环形救援廊道设计,具备了紧急情况下快速无死角救援的条件。服务冬奥、八达岭景区、八达岭长城等多方面需要,埋深之所以大,特别是保护我国近代工业的象征——青龙桥车站人字形线路的需要。配置了污水处理站,采用先进的曝气生物滤池过调系统,通过絮凝沉淀、生物滤池、活性类等处理工艺,达到污水达标排放。
阅读文本,回答问题:
(1)进出候车大厅的塑料活动挡板属于______材料。
(2)超长钢轨的使用为高铁的高速运行。工业上炼铁的化学方程式是________。
(3)电梯扶梯使用了大量的不锈钢护板,体现金属的___性,电梯梯级应具备的特性是___。
(4)污水处理环节中活性炭的作用是_____。
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【题目】白云石是重要的工业矿石,利用它可制硫酸镁,进而制得用途广泛的氧化镁。
(制备MgSO4)
(1)白云石矿石是含有MgCO3、SiO2等物质的混合物,写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。
(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。
(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的,在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。
(制备MgO)
用硫酸镁制备氧化镁的方案很多,其中之一是用活性炭还原硫酸镁,简要流程如图:
(4)反应原理为:2MgSO4+C2MgO+CO2↑+2X↑,生成物中的X的化学式为_____;工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放,写出其反应的化学方程式:_____。
(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外,还有一个重要的作用是_____;体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】2019年12月17日我国第一艘国产航空母舰“山东舰”交付海军,这是我军武器装备现代化建设实现跨越式发展的生动写照。
(1)“山东舰”的制造用到钛合金,它属于________材料,图2为钛原子结构示意图,从图中你能获得的信息是________(写一点)。
(2)“山东舰”飞行甲板,既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦,也能承受舰载机的尾流喷射,还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀。由此可推知,制造飞行甲板的材料具有的性质是________(写一点)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据所学的酸、碱、盐知识回答问题:(可参考提供的溶解性表)
部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | C1- | SO42- | CO32- |
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 一 |
说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
(1)已知溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强,溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的:他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用____________(填仪器名称)蘸取试样进行检测,该同学测得的pH是否一定会有误差?__________________
(2)盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
①硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_____________色,因为它们都具有相同的阳离子;向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式______________。
② 向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是____________(填化学式),另外一种物质不反应。
③向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学为______________。
(3)某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中,充分反应后过滤,得到澄清溶液。对该溶液的组成,甲、乙同学分别做出以下推测:
①我认为上述两位同学的推测都有不足,理由是甲:_____;乙:____。
②我的推测是:该溶液中一定存在的溶质是________________。为进一步确定该溶液可能的组成,还需设计实验并填写下表:(将答案按a-f的顺序填在答题卡上)
实验操作 (填所加试剂的化学式) | 实验现象 | 结论 |
| b__________ | 除了②推测的一定存在的溶质 外,该溶液中还含有: _____________________ |
| e__________ | 除了②推测的一定存在的溶质 外,该溶液中还含有: ____________________ |
上述两实验均无明显现象 | 只含有②推测的一定存在的溶质 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】溶液普遍存在于生活中。通过科学探究中的控制变量法可以测得物质的溶解度。
(1)在探究固体物质溶解度时,需考虑的因素有a.溶质的种类;b.______________________;c.溶剂的温度;d.溶剂的质量;e.溶质被溶剂溶解的最大值。若要测定“某种固体物质在不同温度时的溶解度”,其研究所指的是_________________________受温度变化的影响,实验必须严格控制其它因素保持不变。
(2)下表格是根据控制变量法测得:在不同温度时,两种固体物质在水中的溶解度。
温度°C | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
①从上表可知,两种物质溶解度受温度变化影响较小的是__________________。
②据上表推测,氯化钠和硝酸钾溶解度相等时温度范围在_________________。
A 10℃-20℃
B 20℃~30℃
C 30℃~40℃
③若在氯化钠中混有少量的硝酸钾,提纯氯化钠的方法是_________________。
(3)20℃时,将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的甲、乙烧杯中,充分溶解后再升温到40℃。其实验过程如图所示:40℃时甲烧杯中的溶液状态为________________(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。
(4)乐乐同学取氯化钠、硝酸钾中的一种物质,按照下图所示进行一系列实验操作。
该同学所取的物质是______________________,W的数值为___________________。
(5)小明同学帮助实验员老师配制5%的氯化钠溶液80g(水的密度为1g.mL-1),正确的实验操作顺序标号为___________________。
A 用托盘天平称量4.0g的氯化钠固体
B 用托盘天平称量5.0g的氯化钠固体
C 将固体氯化钠和水在小烧杯中混合
D 将配制好的溶液装瓶,贴上标签
E 用100mL量筒量取76.0mL水
F 用200mL量筒量取75.0mL水
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【题目】新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉生产活性ZnO的部分生产流程如下:
(1)A中发生反应的化学方程式为______。B过程处理主要目的是______。
(2)混合溶液A中一定含有的阳离子是_____。
(3) D中的实验操作是_____。
(4)加入的固体B是______。
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【题目】根据图1和图2回答下列问题。
(1)图1的海水中含有大量氯化钠,氯化钠是由(填离子符号)_______和______构成;
(2)图2的试管A中的气体的化学式是_______,试管B中气体的检验方法_____________;
(3)分析图1可知 ,在水蒸发的过程中,下列说法正确的是(填字母序号,下同)_________;
A 水分子不断运动
B 水分子之间间隔不变
C 氢、氧原子不发生改变
D 水分子可以保持水的物理性质
(4)分析图2可知,在电解水的过程中,下列说法不正确的是_________;
A 水分子发生了改变
B 氢原子和氧原子没有发生变化
C 水分子可以保持水的化学性质
D 水分子是由氢分子和氧分子构成的
(5)面临淡水资源的短缺,小袁倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具体措施___________________________。
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【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8.下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是( )
A.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.III装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收
C.CuO没有全部被还原
D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
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【题目】碳酸二甲酯被称为绿色化学试剂,可以代替光气、硫酸二甲酯等剧毒原料,同时它还是良好剂和燃油添加剂。碳酸二甲酯的化学式为C3H6O3,试计算:
(1)碳酸二甲酯的化学式量为________.
(2)碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(化成最简整数比)_____________
(3)碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为:C%=_________(写出计算过程)
(4)180g碳酸二甲酯中碳元素的质量为______g
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