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    (1)配制溶质的质量分数为10％的212g碳酸钠溶液，需要碳酸钠晶体多少克？

    (2)若此溶质的质量分数为10％的212g碳酸钠溶液用密度为1.15g/cm3的15％的碳酸钠溶液加水稀释配成，则需15％的碳酸钠溶液多少毫升？需加水多少毫升？

    答案：
    解析：

    　　(1)碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)为结晶水合物，作为溶质时应扣除结晶水的质量．

    　　(2)稀释溶液时，依据的原理是溶质的质量不变，即m浓·A浓％＝m稀·A稀％．若题目中给出的是溶液的体积，则需换算成溶液的质量，即ρ浓·V浓·A浓％＝ρ稀·V稀·A稀％．加入水的质量等于稀溶液的质量减去浓溶液的质量，而加入水的体积不等于稀溶液的体积减浓溶液的体积．

    　　解：(1)设需Na2CO3·10H2O的质量为x．

    　　×100％＝10％

    　　x＝57.2g

    　　(2)设需15％的Na2CO3溶液的体积为y．

    　　y×1.15g/cm3×15％＝212g×10％

    　　y＝122.9mL

    　　水的质量＝212g－122.9mL×1.15g/cm3

    　　＝70.7g

    　　水的体积＝70.7mL

    　　答：需碳酸钠晶体57.2g，需15％的碳酸钠溶液122.9mL，需加水70.7mL．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用NaCl固体配制溶质的质量分数为10%的溶液，下列情况会造成溶质质量数偏大的是
    D
    D
                             
    A．将用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液并于溶液中        B．量取水的体积时仰视读数
    C．将NaCl固体放在托盘天平的右盘中称量                      D．将用量筒取的水倒人烧杯时，有少量水溅出烧杯
    指出下列符号中数字的含义：
    ①Al3+
    1个铝离子带3个单位的正电荷
    1个铝离子带3个单位的正电荷
    ；      
    ②Fe2+
    1个亚铁离子带2个单位的正电荷
    1个亚铁离子带2个单位的正电荷
    ；
    ③元素符号O表示的含义有：
    氧元素
    氧元素
    、
    一个氧原子
    一个氧原子
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?宁德）Na2CO3俗称纯碱，其溶液去油污效果较好．Na2CO3溶液能使酚酞试液变为红色．
    （1）碳酸钠溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”“小于”或“等于”）；
    （2）甲同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红，其设计方案如下：先往Na2CO3溶液中滴加酚酞试液后，再加入适量的Ca（OH）2溶液，观察红色是否消失．

    ①老师肯定了乙同学的看法，你认为甲同学方案的不合理之处是
    Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后的产物中含有能使无色酚酞试液变红的NaOH
    Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后的产物中含有能使无色酚酞试液变红的NaOH
    ；
    ②我想设计一个实验方案证明是否是CO32-的作用使酚酞试液变红．在下列物质中选用一种可行的试剂是
    C
    C
    （填序号）；
    A．HCl      B．NaOH    C．CaCl2
        实验操作     实验现象     实验结论
    1、向酚酞试液中滴入Na2CO3溶液，振荡；
    2、向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液．
    1、向酚酞试液中滴入Na2CO3溶液，振荡；
    2、向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液．
    酚酞试液变红；
    红色逐渐消失，有白色沉淀生成．
    酚酞试液变红；
    红色逐渐消失，有白色沉淀生成．
    Na2CO3溶液能使酚酞试液变红；
    CO32-的作用使酚酞试液变红
    Na2CO3溶液能使酚酞试液变红；
    CO32-的作用使酚酞试液变红
    （3）丙同学发现碳酸钠碱性强弱与溶液的浓度和温度有关，采用以下三个实验步骤来研究，请简要写出第二步的实验步骤（不必写出实验所涉及的仪器）．
    第一步：分别配制溶质的质量分数为5%、l 0%、l 5%、20%的碳酸钠溶液，用pH试纸分别测定它们的pH，并记录；
    第二步：
    对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH
    对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH
    ；
    第三步：根据实验现象，综合分析，得出结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室常用过氧化氢溶液制取氧气．
    （1）求H2O2中，m（H）：m（O）=
    1：16
    1：16
    ；
    （2）实验室用溶质的质量分数为20%的过氧化氢溶液配制溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液100g，试计算所需20%的过氧化氢溶液和所加水的质量；
    （3）实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，取50g该溶液加入MnO2后，制得1.6g氧气，求该过氧化氢溶液溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）配制溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的步骤：①在天平上称量氢氧化钠固体，②装瓶并贴标签，③溶解，④计算．其正确的顺序为
    ④①③②．
    ④①③②．
    （填序号）．
    （2）若用溶质的质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸，打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是
    有白雾产生．
    有白雾产生．
    ．
    （3）若在20mL溶质的质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中慢慢注入60mL水配成稀盐酸，则所得稀盐酸中溶质的质量分数的计算式为（水的密度为1.0g/cm3）
    20mL×1.18g/cm3×37%
    20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3
    ×100%
    20mL×1.18g/cm3×37%
    20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3
    ×100%
    ．
    （4）某化学兴趣小组的同学在实验室配制了溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸和10%的盐酸三种溶液．但他们忘记了给三种溶液贴上标签．他们想对三瓶溶液进行鉴别，老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管．如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告．
    实验步骤 实验现象和结论
    分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液；

    2、向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液．
    分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液；

    2、向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液．
    一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液；
    滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸．
    一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液；
    滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸．

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