Question

蓄电池中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密渡为1.22g/cm³），若要配制5L30%的硫酸溶液，需98%的浓硫酸（密渡为1.84g/cm³）多少毫升？水多少毫升？（取整数）

Answer 1

【答案】分析：由题意可知，本题实际上是求一定溶质质量分数的溶液和配置一定溶质质量分数的溶液所需的溶剂，但是解本题需要统一体积单位．1升等于1000毫升，所以5L=5000ml．另外，水的密度为1.0g/cm³．根据溶质的质量关系式和密度公式p=不难解本题．
解答：解：①根据溶质的质量分数=×100%
可得5L30%的硫酸溶液中含溶质的质量，
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=（溶液的密度×溶液的体积）×溶质的质量分数
=（1.22×5000）×30%
=1830（克）
设需98%的浓硫酸v毫升，由密度公式p=可知，v毫升浓硫酸的质量为pv即1.84v克，
根据溶质的质量分数=×100%
可得，
98%=×100%
解得v≈1015（毫升）
②由密度公式p=可知，5L30%的硫酸溶液的质量是：
m=pv=1.22×5000=6100（克）
1015毫升98%的浓硫酸溶液的质量是：1015×1.84=1868（克）
稀释所加水质量就为：6100-1868=4232（克）
由密度公式p=可知，v===4232（毫升）
故答案为：需98%的浓硫酸1015mL；水约为 4232mL．
点评：解本题的关键就是两个关系式，一个是溶质的质量分数关系式，一个是密度公式．另外就是要熟记不同体积单位之间的等量代换．此题可以说是对化学和物理知识的一个综合考查，考查同学们对理化知识的一个综合运用能力，代表了中考的一个考查方向．如果对此类问题的考查在要求不是很严格的情况下，也可以粗略的以体积计算溶质的质量分数．